Bonjour,

extrait de la FAQ du forum :

Q01 - Que dois-je faire avant de poster une question ?

Plusieurs choses sont à faire avant d'envisager de poser une question sur le forum.

Tout d'abord, réellement chercher à résoudre seul votre problème. En effet, le but du forum n'est pas de faire les exercices à votre place.

Cherchez également si votre question n'a pas déjà été posée sur le forum. Pour cela vous pouvez utiliser le moteur de recherche (en panne pour le moment) ou le net en tapant quelques mots clés, par exemple, le début de votre énoncé.

Vous pouvez aussi parcourir le forum en choisissant une classe spécifique (de la sixième au supérieur) dans la page de choix du forum. Vous trouverez certainement un exercice déjà posté et corrigé qui ressemblera fortement au vôtre.

Enfin, vous pouvez également consulter les fiches du site se rapportant à votre chapitre. Parfois une simple relecture de celles-ci vous permettra de vous rappeler d'une définition, d'une propriété, d'une condition d'application d'une loi (données, hypothèses, ...), d'une méthode oubliée, etc.

Somme toute, n'envoyez pas le sujet d'un exercice sans montrer que vous y avez travaillé sérieusement.

Enfaite je n'ai pas très bien compris ce chapitre

Je te conseille d'étudier en détail cette fiche avant de te lancer dans les exercices :

[lien]

Pour t'aider à démarrer dans tes exercices :

Les polyphénols sont des antioxydants ils piègent les radicaux libres formés suite à des agressions de notre environnement (cigarette, polluants etc..). La quercétine (C15H10O7) est un polyphénol abondant dans les oignons, le thé, la peau des pommes. Le kaki, fruit du plaque minier est le fruit le plus riche en antioxydant 1g pour 100 g de fruit.

1. Quelle est la masse molaire moléculaire de la quercétine
--> à partir du tableau de classification périodique des éléments chimiques, tu peux connaître les masses molaires de chaque atome constituant la molécule :
* M(C) = 12 g/mol
* M(O) = 16 g/mol
* M(H) = 1 g/mol

Ensuite, il suffit de décomposer la formule de la molécule :
M(C15H10O7) = 15M(C) + 10M(H) + 7M(O) = ... g/mol

2. Quelle est la quantité de matière n de quercetine dans 100 g d'oignons frais contenant 120 mg de ce polyphénol?
--> par définition de la mole,

n(C15H10O7) = m(C15H10O7)/M(C15H10O7) = ... mol

n quantité de matière en mol
m masse en g
M masse molaire en g/mol

Attention aux unités donc

3. A combien de molécules de quercétine correspond cette quantité de matière?
--> d'après la fiche, on peut écrire :

n(C15H10O7) = N(C15H10O7)/Na

n quantité de matière
N nombre de molécules
Na nombre d'Avogadro (constante dont la valeur est fournit dans l'énoncé ou ton livre de chimie)

donc N = ?

Donc pour la question 1 c'est 32g/mol?

Lis ce que j'écris, sinon on ne va pas s'en sortir :

M(C15H10O7) = 15M(C) + 10M(H) + 7M(O) = 15*12 + 10*1 + 7*16 = ... g/mol

Pour rappel la molécule n'a pas qu'1 atome de O, 1 de C et 1 de H

Donc sa fait 302g/mol ?

TB !

Pour la question 2, attention aux unités

Pour la deuxième question j'ai fait
15x12+10x1+7x16=302
302/3.02x10.-2
=1
C'est juste ?

Encore une fois tu ne lis pas ce que j'ai écrit :

Quelle est la quantité de matière n de quercetine dans 100 g d'oignons frais contenant 120 mg de ce polyphénol?

En littéral on peut écrire m(C15H10O7) = 120 mg = ... g (conversion à faire)

Ensuite d'après a fiche (ou ton cours) la quantité de matière peut s'écrire :

n(C15H10O7) = m(C15H10O7)/M(C15H10O7)

n quantité de matière à calculer en mol
m masse à convertir
M masse molaire calculée en question 1

Je n'ai pas compris comment faire

La masse de quercétine est proportionnelle à la masse d'oignons: 120mg=0,120gdequercétine 100gd'oignons
1g ‘' m ‘' Soit : 0,120 = 100 donc m = 1 x 100 = 833 g
1 m 0,120
La masse d'oignonsà consommer doit donc être plus de 8 fois celle de kaki pour ingérer la même masse de quercétine
    

Non , je m'excuse je vais trop vite est je ne lis pas tout ... je me suis trompée
Question 1 =302g/mol
Question 2=n= 0,120 /302= 3,97 x 10-4 mol
Question 3 =je n'arrive pas à trouver les nombres de molécules comment faire

Salut,

1. Oui ! Explique bien ton raisonnement sur ta copie comme on a pu le faire ensemble
2. TB, idem bien expliquer en littéral avant de faire l'application numérique
3. C'est exactement le même raisonnement que pour l'autre exercice :

tu as plusieurs façon d'exprimer la quantité de matière, selon les données de l'énoncé. Ici il faut revenir à sa définition fondamentale :

n = N/Na

donc N = n*Na

n quantité de matière calculée en 2.

Na = constante = nombre d'Avogadro fourni par l'énoncé : 6,02.10²³ mol^-1

Bonsoir ,
n=N/Na
N=n x N'a
N= 3,97x10.-4 x 6,02 x 10.23
= 2,38 x10.20
C'est bien ça ?

ça m'a l'air bien