Bonjour à tous ,
Des antioxydants contre le vieillissement.
Les polyphénols sont des antioxydants ils piègent les radicaux libres formés suite à des agressions de notre environnement (cigarette, polluants etc..). La quercétine (C15H10O7) est un polyphénol abondant dans les oignons, le thé, la peau des pommes. Le kaki, fruit du plaque minier est le fruit le plus riche en antioxydant 1g pour 100 g de fruit.
1. Quelle est la masse molaire moléculaire de la quercétine
2. Quelle est la quantité de matière n de quercetine dans 100 g d'oignons frais contenant 120 mg de ce polyphénol?
3. A combien de molécules de quercétine correspond cette quantité de matière?
Merci de m'aider dans l'urgence
Cordialement
Je te conseille d'étudier en détail cette fiche avant de te lancer dans les exercices :
[lien]
Pour t'aider à démarrer dans tes exercices :
Les polyphénols sont des antioxydants ils piègent les radicaux libres formés suite à des agressions de notre environnement (cigarette, polluants etc..). La quercétine (C15H10O7) est un polyphénol abondant dans les oignons, le thé, la peau des pommes. Le kaki, fruit du plaque minier est le fruit le plus riche en antioxydant 1g pour 100 g de fruit.
1. Quelle est la masse molaire moléculaire de la quercétine
--> à partir du tableau de classification périodique des éléments chimiques, tu peux connaître les masses molaires de chaque atome constituant la molécule :
* M(C) = 12 g/mol
* M(O) = 16 g/mol
* M(H) = 1 g/mol
Ensuite, il suffit de décomposer la formule de la molécule :
M(C15H10O7) = 15M(C) + 10M(H) + 7M(O) = ... g/mol
2. Quelle est la quantité de matière n de quercetine dans 100 g d'oignons frais contenant 120 mg de ce polyphénol?
--> par définition de la mole,
n(C15H10O7) = m(C15H10O7)/M(C15H10O7) = ... mol
n quantité de matière en mol
m masse en g
M masse molaire en g/mol
Attention aux unités donc
3. A combien de molécules de quercétine correspond cette quantité de matière?
--> d'après la fiche, on peut écrire :
n(C15H10O7) = N(C15H10O7)/Na
n quantité de matière
N nombre de molécules
Na nombre d'Avogadro (constante dont la valeur est fournit dans l'énoncé ou ton livre de chimie)
donc N = ?
Lis ce que j'écris, sinon on ne va pas s'en sortir :
M(C15H10O7) = 15M(C) + 10M(H) + 7M(O) = 15*12 + 10*1 + 7*16 = ... g/mol
Pour rappel la molécule n'a pas qu'1 atome de O, 1 de C et 1 de H
Encore une fois tu ne lis pas ce que j'ai écrit :
Quelle est la quantité de matière n de quercetine dans 100 g d'oignons frais contenant 120 mg de ce polyphénol?
En littéral on peut écrire m(C15H10O7) = 120 mg = ... g (conversion à faire)
Ensuite d'après a fiche (ou ton cours) la quantité de matière peut s'écrire :
n(C15H10O7) = m(C15H10O7)/M(C15H10O7)
n quantité de matière à calculer en mol
m masse à convertir
M masse molaire calculée en question 1
La masse de quercétine est proportionnelle à la masse d'oignons: 120mg=0,120gdequercétine 100gd'oignons
1g ‘' m ‘' Soit : 0,120 = 100 donc m = 1 x 100 = 833 g
1 m 0,120
La masse d'oignonsà consommer doit donc être plus de 8 fois celle de kaki pour ingérer la même masse de quercétine
Non , je m'excuse je vais trop vite est je ne lis pas tout ... je me suis trompée
Question 1 =302g/mol
Question 2=n= 0,120 /302= 3,97 x 10-4 mol
Question 3 =je n'arrive pas à trouver les nombres de molécules comment faire
Salut,
1. Oui ! Explique bien ton raisonnement sur ta copie comme on a pu le faire ensemble
2. TB, idem bien expliquer en littéral avant de faire l'application numérique
3. C'est exactement le même raisonnement que pour l'autre exercice :
tu as plusieurs façon d'exprimer la quantité de matière, selon les données de l'énoncé. Ici il faut revenir à sa définition fondamentale :
n = N/Na
donc N = n*Na
n quantité de matière calculée en 2.
Na = constante = nombre d'Avogadro fourni par l'énoncé : 6,02.1023 mol-1
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