Bonsoir  Netsu :


1) .  On considère le couple MnO4-(aq) / Mn2+(aq) et l'on veut écrire la demi-équation d'oxydoréduction correspondante.

        On écrit:   MnO4-(aq) = Mn2+(aq)

        L'élément manganèse est équilibré. Il faut équilibrer l'élément oxygène. En milieu aqueux cela se fait avec l'eau.

        MnO4-(aq) = Mn2+(aq) + 4H2O

        Il faut équilibrer l'élément hydrogène introduit par l'eau. En milieu acide on utilise H+(aq) (ou H3O+)

        MnO4-(aq) + 8H+(aq) = Mn2+(aq) + 4H2O

        Il reste à équilibrer les charges électriques. On utilise pour cela les électrons. MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- = Mn2+(aq) + 4H2O .


2) .  La 1/2équation  de    H3AsO4 + 2e- + 2H+ = H2AsO3- + H2O + H+ .

        Bonnes  salutations .
          

oui mais pour la deuxième équation on a pas respecter les charges électrique puisque pour H2AsO3- + H2O + H+ le charge est neutre tandis qu'on veut un charge -

ce que j'ai fait est :

H3AsO4 = H2AsO3-

H3AsO4 = H2AsO3- + H2O

H3AsO4 + H+ = H2AsO3- + H2O

peux tu me le corriger et me dire si c'est juste ou pas

équation électrochimique correspondant au couple

  Bonsoir  Netsu:

  La  demi équation  ci-dessus  est  une  réduction .

  Voici  la  réaction  totale   d'oxydation   avec  du  KMnO4  en  milieu  acide =  H3AsO3/H3AsO4 .
  
  5 H3AsO3  + 2 KMnO4  +  3 H2SO4 =====> 5 H3AsO4  +  2 MnSO4  +  K2SO4  +  3 H2O .

  On  voit  que  1 KMnO4   ( d.o  du  Mn = +7 )  va  passer  en  1 Mn++ ( d.o  du  Mn = +2 )  soit  un  gain  total  de  2x5 = 10 électrons   ( soit  réduction  du  manganèse ) .

  On  voit  que  1 H3AsO3  ( d.o  de  As =  +3 )  va  passer  en  1 H3AsO4  ( d.o  de  As = +5 ) soit  une  perte  totale  de  5x2 = 10 électrons  ( soit  oxydation ).

  L'équation  est  équilibrée .  Bonnes  salutations .

  

mais je ne comprends pas pourquoi pour \text{H}_3\text{AsO}_4+2\text{e}^- +\text{H}^{+}\rightarrow \text{H}_2\text{AsO}_3^-+\text{H}_2\text{O} d'où vient le 2e-
cependant un seul e- suffi puique H3AsO4 est neutre

mais je ne comprends pas pourquoi pour H3AsO4 + 2e- + H+ = H2AsO3- + H2o d'où vient le 2e-
cependant un seul e- suffi puique H3AsO4 est neutre

  Bonjour  Netsu:

  Dans  une  réaction  chimique  d'oxydoréduction , on  ne  peux  pas  avoir  seulement  une  oxydation  ou  seulement  une  réduction .

  Si  tu  regardes  ton  équation  en  demi équation  ou  si  tu  regardes  l'équation  complète  tu  dois  voir  que  dans  ton  cas , les  2 électrons  proviennent  du  réducteur  de  l'autre

  demi équation . Regarde  l'exemple  que  je  t'ai  donné  avec  le  KMnO4 .

  Bonnes  salutations .  

merci de votre aide
pour l'ensemble de l'équation j'ai trouver

2MnO4- + 16H+ + 10e- + 5H2AsO3- + 5H2o = 2Mn+ + 8H2O + 5H3AsO4 + 5H+ + 10e-

j'ai simplifié le e- ce qui me fait


2MnO4- + 16H+ + 5H2AsO3- + 5H2o = 2Mn+ + 8H2O + 5H3AsO4 + 5H+

mais le problème c'est que les H+ et H2O je les retrouve dans les réactifs et le produits, je les considère comme des spectateur ou je les simplifie

spectateur:  2MnO4- + 5H2AsO3- = 2Mn+ + 5H3AsO4

simplification: 2MnO4- + 9H+ + 5H2AsO3- = 2Mn+ + 3H2O + 5H3AsO4

et puis on nous demande de faire le tableau d'avancement de cette réaction mais le problème c'est que dans l'exercice on n'a pas la quantité, comment je dois faire?