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demi-équation électronique du nitrate (en milieu acide)
Salut 
j'ai un petit souci, quelque chose me tracasse.
La demi-équation électronique relative au couple oxydant/réducteur NO3-/ NO2-, en milieu acide est :
NO3-+ 3H++ 2e- => NO2-+ H3O+
ou alors :
NO3-+ 2H++ 2e- => NO2-+ H2O
Merci de m'éclairer
Mince je me suis trompé dans la 2nd équation, je rectifie mon erreur :
NO3- + 2H+ + 3e- => NO2- + H2O
Vraiment désolé, j'ai la tête ailleur, en fait je ne m'était pas trompé 
Bonjour,
La deuxième équation est la bonne.( celle avec 2H+)
On n'utilise pas la premiere meme si elle est equivalente.
le fait d'etre en milieu acide t'oblige à equilibrer avec H+ .
en milieu basique on devrait faire apparaitre OH- .
Pour cela on equilibre avec H+ parce que c'est plus facile et on compense en rajoutant OH- de chaque cote ...
en esperant que cela t'aidera, je file au boulot!
Oké merci, c'est parce que quelqu'un m'avais dit qu'en milieu acide on se doit d'avoir en produit H3O+, cela me paraissait un peu louche quand même, merci en tout cas 
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