Bonjour !
Pour la question 1.2, ce n'est presque que du cour. Tu as donné la définitiom d'un oxydant. A qui peut elle s'appliquer dans chaqu'une des deux demi-équations ?

Donc d'après la définition que j'ai donnée:

l'oxydant est:  H₂O₂+ .... H⁺ + .....e-
                      O₂ + ....H⁺ + .....e-

?

Effectivement, tu as choisi le bon côté dans chacune des demi-équations. Par contre l'oxydant n'est qu'une espèce, non pas un groupe d'espèce.
Les électrons ne sont jamais oxydant. Par contre, les ions hydrogènes peuvent l'être. Seulement, quand il y a une autre espèce, celle-ci est l'oxydant.
Quel est alors l'oxydant dans ces deux demi-équations ?

Donc si les électrons ne peuvent pas l'être et que les ions peuvent l'être seulement accompagné d'autres especes il nous reste :

H₂O₂+ .... H⁺
O₂ + ....H⁺

Je me suis mal exprimée :  
- Si tu as une réaction de type :
H⁺ + e^- --> ....
tu n'as donc dans un des côtés uniquement des ions H+ et des électrons, l'ion H+ est l'oxydant.
- Si tu as une réaction de type :
...(une espèce, peut importe laquelle)... + H⁺ + e^- --> ...
les ions H+ ne sont là que pour équilibrer la réaction (il faut qu'il y ait le même nombre d'hydrogène de chaque côté). L'oxydant est alors l'espèce non définie dans mon exemple.

J'espère que tu as compris mes explications

Donc c'est:

H₂O₂
O₂

C'est ça ! Maintenant le réducteur, c'est encore plus facile

Les réducteurs sont donc :

H₂O
H₂O₂

Parfait ! Et du coup tes couples redox sont ?

Les couples sont:

H2O2/H2O
O2/H2O2

Oups j'ai pas mis les indices...


Les couples sont:

H₂O₂/H₂O
O₂/H₂O₂

Tu vois que tu y arrives !
Et alors quel est le rôle du peroxyde d'oxygène dans chaqu'un des deux cas ?

C'est sur que j'y arrive si on m'aide

Le rôle ?

Est-il oxydant ou réducteur ? (Suite de la question 1)

Mais précedemment on a montré que:

H₂O₂/H₂O  => le premier étais l'oxydant et le 2ème le réducteur
O₂/H₂O₂    => le premier étais l'oxydant et le 2ème le réducteur


Donc je comprend pas comment on donne le rôle à un couple

H₂O₂/H₂O  Serait-il l'oxydant car il y l'ion H des deux cotés ?
O₂/H₂O₂    Serait-il le réducteur car O₂ ne présente pas d'ions H ?

Pas à un couple mais à l'eau oxygénée. Et oui, c'est ça : il est oxydant dans la première et réducteur dans la seconde.
Alors sais-tu comment compléter ces demi-équations ?

J'ai pas tous a fais compris pourquoi oxydant dans le premier et réducteur dans le deuxième.

Pour les demi-équation j'ai beau essayé j'arrive pas à trouvé le même nombre de chaque côté pour la première mais pour la deuxième:

H₂O₂= O₂ + 2H⁺ + ???  e^-

Tu as dis avant plus tôt l'oxydant (celui qui se situe du côté des e^-) et le réducteur (tout seul de son côté) de chaque demi-équation. Je te faisais juste répéter pour que tu n'oublies pas cette partie de la question.
D'ailleurs les couples s'écrivent (oxydant/réducteur) donc, si tu as marqué H2O2 en premier, ce sera l'oxydant, et si tu l'as marqué en seconde, ce sera le réducteur.

Pour les demi-équations :

H2O2 + H⁺ + e^- --> H2O
Tu dois respecter la conservation des éléments et des charges (comme dans toutes les équations).
Tu as H2O2 = H2O + O
Or O ne peut pas être tout seul, mais sous forme de H2O. Il te faut donc 2H de plus, soit 2H⁺.
La charge de la partie droite est nulle, donc celle de la partie gauche doit l'être aussi. Tu as donc le même nombre d'e^- que d'H⁺ (pour avoir au total une charge nulle).
Avec ces indications, es-tu capable d'écrire la demi-équation finale ?

Si j'ai bien compris :

H₂O₂ + 2H⁺ => 2H₂O

Mais du coup le e^- disparait

Ce que j'ai écris est faux étant donnée qu'avec le + ça n'est plus neutre donc :


H₂O₂ + 2H => 2H₂O  ?

Tu ne peux pas supprimer comme ça le +. Ce n'est plus neutre car tu as oublié les électrons ! Mais c'est bien de s'être rendu compte que ce n'était plus neutre

Donc si on laisse le + on doit l'annulé avec les e- donc sa nous donnerai:

H₂O² + 2H⁺ + 2^- => 2H₂O

C'est parfait !
Et pour la deuxième ça te donne ?

La deuxième:

H₂O₂= O₂ + 2H⁺ +2e-

C'est ça !
Alors tu sais faire l'équation finale à partir des deux demi-équations ?

C'est pas un truc du genre:
l'oxydant du premier + le réducteur du deuxième = le réducteur du premier + l'oxydant du deuxième ?

Oui, c'est ça. Fait attention quand même, il s'agit ici d'un exercice facile, les deux demi-équations sont déja sous la forme :
Ox1 +..... --> Red1 +....
Red2 +....--> Ox2 +.....
Avec le même nombre d'électrons dans chaque demi-équation, ce peut ne pas être le cas et il faut alors pouvoir les mettre sous cette forme.
Mais ici, tu peux appliquer directement cela, ce qui te donne ?

L'équation finale consiste donc à additionner l'oxydant et le réducteur de chaque côtés, des deux couples précédent ?

H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^- + H₂O₂ = 2H₂O + O₂ + 2H⁺ +2e^-

C'est une première étape mais il faut simplifier !

H₂O₂ + H₂O₂ = 2H₂O + O₂

H₂O₂ + H₂O₂ peut également s'écrire ?

H₄O₄ ?

Non sinon ce n'est plus le même élément chimique.
Tout simplement 2 H₂O₂ !

Ah bah ouais j'suis bête !
Donc l'exo est fini ?

Donc sa fait:

1.1: On appelle oxydant une espèce susceptible de capter des électrons.

1.2: Les couples redox sont:

H₂O₂/H₂O  Avec H₂O₂ et O₂ oxydant et
O₂/H₂O₂     H₂O et H₂O₂ réducteur


1.3: H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^- => 2H₂O
        H₂O₂= O₂ + 2H⁺ +2e^-    


1.4: H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^- + H₂O₂ = 2H₂O + _O2 + 2H⁺ +2e^-
En simplifiant:

2H₂O₂ = 2H₂O + O₂


Je crois n'avoir rien oublié merci beaucoup d'avoir pris le temps de m'aidé !

Tout est bon.
C'était avec plaisir