bonjour, pouvez vous m'aider s'il vous plait.
je dois trouver le degré d'ionisation d'une solution d'ammoniaque 10^-3 molaire dont le Ka est 6.10^-10.
moi j'arrive a 17, mais dans mon cours j'ai noté 11.
pouvez vous me dire quelle est la bonne solution svp.
donc on sait que le ka est 6.10^-10 et ka.kb= 10^-14
donc kb = 1.7x 10^-5
10^-3 mol dans un litre donc 1 mol vaut 10^3 litres
kb = [u][sup][/sup]
(1-) . 10^3
voila donc logiquement alpha vaut 17 mais j'ai 11 dans mon cours :s
Ta dernière formule n'est pas très claire...
Tu peux utiliser cette définition du Ka et ensuite le produit ionique de l'eau. Je pense que c'est ce que tu as fait mais ta dernière formule est illisible...
, donc la reponse est bien 17 ?
normalement oui, mais meme a un autre calcul qui est pareil je n'ai pas la meme reponse que le prof
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