Bonjour,
  J'ai fait un exercice portant sur les acides/bases faibles et je voulais avoir votre avis.
  L'énoncé stipule:
  
  "Dans un corps humain sain, le pH du sang ne varie que dans une plage très restreinte autour de 7,4. La régulation du pH est assurée par plusieurs couples acido-basiques. L'un d'eux est le couple (CO₂,H₂O)/HCO₃^-, dont le pK_a vaut 6,1 à 37°C.
  a)Quelle est l'espèce prédominante du couple (CO₂,H₂O)/HCO₃^- dans le sang?
  b)Donner la relation entre le pH du sang et les concentrations en dioxyde de carbone CO₂ dissous et en ion hydrogènocarbonate HCO₃^-.
  c)La concentration en CO₂ dissous dans le sang est proportionnelle à la pression p_CO2 en CO₂ dans les poumons:
    [CO₂]=2,3.10^-4 p_CO2 , avec [CO₂] pour p_CO2 = 5,3.10^3 Pa. En déduire la concentration en ion HCO₃^- dans le sang de pH égal à 7,4 à 37°C.
  d) La régulation de la concentration en ion HCO₃^- dans le sang est assuré par la fonction rénale, et celle de la concentration en CO₂ par la fonction respiratoire.
  Lorsque le pH sanguin diminue en deçà de 7,35, on parle d'acidose. L'acidose métabolique est un défaut d'ion HCO₃^- dans le sang, elle peut être due à une insuffisance rénale. L'un des signes cliniques de cette pathologie est l'hyperventilation du malade (sa respiration est anormalement rapide et ample). Proposez une explication à ce symptôme."

J'ai répondu:

a)Comme la valeur du pH du sang est supérieure au pKa du couple, la forme basiique HCO₃^- prédomine.

b)pH=pKa+log([HCO₃^-]/[CO₂])

c)[CO₂]=2,3.10^-4*5,3.10^3=1,2mmol.L^-1
Ainsi Ka=([HCO₃^-][H₃O⁺])/[CO₂][HCO₃^-]=Ka*([CO₂]/[H₃O⁺])
[HCO₃^-]=10^-6,7*(1,2/10^-7,4)=24 mmol.L^-1

d) D'après la question b), on remarque qu'un manque d'ions HCO₃^- entraîne une diminution du pH du sang. Pour maintenir le pH constant il faudrait alors diminuer la concentration en CO₂ dans le sang. L'organisme participe à cette diminution en amplifiant la respiration comme chaque expiration expulse du CO₂ et diminue sa concentration dans le sang.

Qu'en pensez-vous?
Merci