Bonsoir,

Je rencontre quelques difficultés pour terminer un exercice ; d'avance merci pour votre aide.


Voici l'énoncé :
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Réaction de décomposition du méthoxyméthane :
C₂H₆O -> CH₄ + CO₂ + H₂.

À l'instant initial, seul le méthoxyméthane est présent et la pression est P₀ = 4,0.10⁴ Pa.

On admettra que la température T reste constante au cours de la transformation et que le volume V du mélange est maintenu constant. On considérera également que les résultats obtenus dans la première partie sont valables même si on n'est pas en solution aqueuse. On considérera la réaction comme d'ordre 1.

1. Déterminer la quantité initiale de méthoxyméthane n en fonction de P₀ et d'autres grandeurs.

2. Déterminer la quantité totale de gaz présent au bout de la durée t, en fonction de n et de l'avacement x de la réaction à ce moment.

3. Déterminer une relation entre P, x, n et d'autres grandeurs.

4. En déduire un lien entre P, P₀, t et k, coefficient de vitesse.

5. Calculer k à l'aide des données, puis t_1/2, temps de demi-réaction de la réaction.
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Les données de la première partie sont :
* dx/dt = k(n-x)
* x = n(1-e^-kt)
* t_1/2=ln2/k

Mes réponses sont :

1. n = P₀V / RT

2. n_gaz = n + 2x

3. PV = (n+2x)RT

4. Je bloque... Je pencherai pour dire que c'est P = P₀e^kt mais je ne sais le démontrer...

5. Il faut la question précédente... Si ma conjecture est vrai, celà ferait k = ln(P/P₀) / t


Merci pour votre aide ! ...