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Décomposition de l'eau oxygénée
Bonjour à tous!
Petit soucis pour moi, devant cet exercice...
On étudie à 20°C la décomposition de l'eau oxygénée H2O2 en eau et en dioxygène, en présence d'un catalyseur. A l'instant t=0, la concentration en eau oxygénée est 60 mmol.L-1. Dans un volume total de liquide 40 mL. On mesure V(t) de dioxygène dégagé sous une pression constante de 101.3 kPa. On obtient les résultats suivants:
t(min) 0 5 10 15 20 30
V(t) (mL) 0 6.2 10.9 14.6 17.7 21.0
a. Écrire l'équation de la réaction de décomposition de l'eau oxygénée mettant en jeu une mole de H2O2.
Ici, j'ai répondu: H2O2 + 2h+ + 2e- -> 2h2O
b. Calculer le volume molaire des gaz dans les conditions de l'expérience.
Là je comptais utiliser la formule Vm = V/n , mais je ne sais pas s'il faut, pour V, que je prenne le volume total 40mL ou bien si je dois calculer pour chaque résultat ?!
c.Déterminer l'avancement de la réaction aux divers instants considérés.
Ici, c'est un tableau d'avancement que je dois faire?
Merci d'avance =)
=)
Merci!
J'suis rassurée, j'ai plutôt du mal à faire des équations de réaction.
Pour le b), savez vous si je dois utiliser le volume de chaque temps, afin de calculer un a un leur volume molaire; ou si je dois prendre le volume 40 mL ?
Salut
!
a) Toi tu as écrit une des deux demi-équations...
Tu dois obtenir du dioxygène et de l'eau... Bien sûr tu n'as qu'un seul réactif puisque c'est une dismutation...
b) Oui pour la formule... 40 mL c'est le volume de liquide... Tu dois prendre le volume max de O2 formé...
Tu as des possibilités avec pV = nRT aussi...
c) Tu peux pour trouver la relation à l'équivalence...
En principe x = n(O2)formée
pour Calculer le volume molaire des gaz dans les conditions de l'expérience tu dois utiliser le volume du gaz (et non pas celui de la solution).
Ce qui veut dire qu'en fait j'ai faux au a) ?!
Oh non...
donc: H2O2 -> H2O + 2O ?
En fait, je comprends pas pourquoi j'ai faux... 
oui oui regardes bien la question posée:
la décomposition de l'eau oxygénée H2O2 en eau et en dioxygène.
Pourquoi mettez-vous "2" H2O ?
Si on en met pas d'un côté, on en met pas de l'autre et c'est quand même équilibré, par exemple comme je l'ai mis dans mon dernier message posté, non ?
Et on ne peut pas mettre, de O tout seul ?
Donc oui, dans ces cas là je suis d'accord, 2H2O2 -> 2H2O + 2O
Mais, dans la question, il y a marqué "mettant en jeu une mole de H2O2", donc il ne devrait pas y en avoir qu'un H2O2 à gauche?
b. pour Calculer le volume molaire des gaz dans les conditions de l'expérience.
tu as P.V=nRT
=> le volumemolaire ds les condition de l'expérience est :
Oulah, les J/mol et toutes les unités, j'aime pas trop ça, je les connais pas assez et je ne sais même pas ce que sont R et T.
Il est pas possible de le faire avec Vm=V/n ?
Tu n'avais pas mal utilisé les balises 122155...
R c'est la constante, elle vaut 8,314 SI et T c'est la température en kelvins...
Tu ne connais pas n puisque tu dois le calculer dans la question suivante (n c'est l'avancement)
tu es un élève de terminal , tu ne dois pas dire(les J/mol et toutes les unités, j'aime pas trop ça, je les connais pas assez et je ne sais même pas ce que sont R et T.)
Beh, dans mon cours de l'année dernière, il y avait marqué: "le volume molaire se calcule avec Vm = V/n "
Oui, peut-être, toujours est-il que je les ai revues l'année dernières, et donc, elle n'est pas utilisable dans ce cas là?
Faut avoir de la patience avec moi dis donc.
Ok, j'ai compris. Par contre, j'ai encore des questions...
Comment vous trouvez l'unité du résultat du b) ?
Merci beaucoup
comme tu n'aS pas n et tu connais que :
PV=n RT
on ne te demande que le volume molaire qui est :
V/n
et qui v=n'est autre que :
RT/P
d'après la relation en haut.
alors :
L.mol-1? car c'est l'unité du système international...
A la base tu as V/n donc des litres divisés par des mol...
Ca dépend des valeurs que tu prends à la base... Si tu prends ton volume en m3 tu auras des m3.mol-1...
1 m3 = 1000 L
H2O2 -> 2H2O + O2
E.I. (xn=0) 1 0 0
En cours (x) 1-2x 2x x
E.F. (xmax) 1-2max 2max xmax
La quantité de dioxygène formé est nO2 = VO2/Vn = VO2/24 (L.mol-1)
Et maintenant, il faut que je face un tableau du genre:
Temps (s) 0 5 10 15 20 30
VO2
nO2
x
C'est ça ?
Pourquoi une mole pour l'eau oxygénée?
Sinon c'est ok pour les coeff...
n(O2)formée = xmax
Oui pour ton tableau d'évolution
A quoi correspond l'avancement ici?
L'avancement c'est une quantité de matière...
Ici il correspond à la quantité d ematière de dioxygène formée...
Donc x = n(O2)formée
Ah bah oui, en plus je l'ai écris en dessous de mon tableau
Donc limite, dans mon deuxième tableau, ma dernière ligne ne sert à rien...
Et n(O2)formée est bien en mol?
Merci beaucoup en tout cas, tout s'éclaircit ça fait du bien =)
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