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décomposition de H2O2 par cinétique
Bonjour à tous! j'ai quelques doutes pour répondre à ces questions, pouvez vous m'aidez à compléter? bien à vous.
L'eau oxygénée (H2O2) se décompose lentement et spontanément suivant l'équation : 2H202(aq) -> 02(g) + 2H20(l)
Pour étudier la cinétique de cette réaction, on mesure à divers instants le volume V(O2) de dioxygène dégagé par un échantillon de volume V=10,0 mL de solution d'eau oxygénée de concentration molaire C0 = 6 x 10-2 mol/L
Pendant cette expérience, T la température et V le volume de solution sont constants et le volume molaire d'un gaz vaut VM = 24 L.mol^-1
1) a) Dresser un tableau d'avancement littéral de la réaction avec Co, V, x et Xmax
b) Exprimer n(O2) et n(H2O2) en fonction de C0, x et V
c) Montrer que la concentration molaire de H20, restante est donnée par : [H202](t) = C0-
(2xV(O2))/(V*Vm)
2) Compléter ce tableau en montrant au moins un calcul pour [H2O2] et pour V(O2).
1.a) 2H2O2. -> O2 + 2H2O
ni(H2O2) = V*C0 | 0 | 0
ni(H2O2)-2x |x | 2x
ni(H2O2)-2xmax =0 | xmax | 2xmax
b) d'après l'état final on peut dire que ni(H2O2)=2xmax or on sait que xmax= n(O2)
de plus, n(H2O2)=C*V=6x10^-2*0.01=6*10^-4mol
c) [H2O2](30) = 6*10^-2 -(2*5,26*10^-3)/(0.01*24) = 0.016*10^-2mol/L
mes raisonnements sont-ils justes?
Bonjour
D'accord avec ton tableau d'avancement. Ce que tu as fait ensuite est correct mais ne correspond pas exactement aux questions posées.
Question 1b) :
Exprimer n(O2) et n(H2O2) en fonction de C0, x et V
Il faut écrire les égalités demandées même si elles peuvent se déduire simplement du tableau d'avancement.
Question 1c) :
c) Montrer que la concentration molaire de H20, restante est donnée par : [H202](t) = C0-
(2xV(O2))/(V*Vm)
Je ne vois pas écrite l'égalité demandée.
D'accord merci!
1.b) on sait que ni(H2O2)=2xmax
et que n(O2)=xmax
donc ni(H2O2)=2*n(O2)
1.c) pour cette question je trouve pas vraiment comment démontrer…moi logiquement je dirais ni(H2O2)= (2*V(O2))/Vm
Je me permets de vous envoyer les questions suivantes pour mieux m'aider..
2) compléter ce tableau en affichant les calculs
donc pour la 1.c) c'est pour cela que j'avais pris à t=30
Ton tableau d'avancement est correct en ce qui concerne H202 et O2. Seulement, la réaction ayant lieu en solution aqueuse diluée, on ne te demande pas d'évaluer la quantité d'eau ; il suffit dans tous les cas d'écrire dans le tableau d'avancement pour l'eau : « en excès ».
Pour 1b), il suffit de « lire » le tableau :
Pour 1c) : puisque , on obtient simplement :
En remarquant : , il est facile d'obtenir le résultat demandé. Je te laisse continuer.
Super j'ai compris du coup.
Pour le tableau alors j'ai juste alors à prendre ces formules et remplacer par les valeurs données dans l'énoncé?
Par exemple pour trouver V(O2)(t=20)=n(O2)*Vm?
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