Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Décomposition d'un solide par chauffage
Bonjour, j'aimerais avoir de l'aide pour cet exercice car j'ai déjà 
du mal à trouver la quantité de matière de Na2O(s) à l'état initial.
ENONCE :
L'hydrogénocarbonate de sodium, NaHCO3(s) est un solide blanc.
Par chauffage, il se décompose selon l'équation:
2NaHCO3(s)---> Na20(s)+ 2CO2(g)+ H2O(l)
Une masse initiale m=2,2g hydrogénocarbonate de sodium est totalement décomposée par chauffage.
1. Calculer la valeur de la quantité initiale n0(NaHCO3)
2. Construire le tableau d'avancement de la réaction et en déduire la valeur de l'avancement maximal xmax.
3. Calculer les quantités des produits dans l'état final.
4. Calculer la masse d'oxyde de sodium formée.
MES REPONSES (Merci d'avance)
Bonjour,
une remarque d'abord sur l'application numérique. Ton raisonnement, tout à fait correct, conduit à :
selon ta calculatrice. Tes données étant fournies avec 2 chiffres significatifs, tu dois arrondir en conservant deux chiffres significatifs et non un seul comme tu l'as fait. Il vaudrait donc mieux écrire : n = 2,6.10-2 mol.
Pour ton tableau d'avancement, un seul réactif intervient et la réaction est totale. La valeur xmax correspond à la disparition du réactif. Mais attention, tu n'as pas tenu compte du coefficient stooechimétrique de NaHCO3 dans ton tableau et la quantité initiale de NaHCO3 est n et non 2n !
car j'ai déjà du mal à trouver la quantité de matière de Na2O(s) à l'état initial.
Selon ton équation bilan (celle de l'énoncé, par celle que tu as mal recopiée dans ton tableau d'avancement), Na2O est un produit, pas un réactif !
Beaucoup mieux effectivement !
Deux remarques tout de même :
- toujours pas d'accord avec ta façon d'arrondir !
- attention aux unités !
Annuler
connectez vous