Bonjour,
J'ai besoin d'aide sur un exo de chimie je bloque dans la deuxième question. Voici l'exo:

En solution acqueuse, l'acide nitreux HNO2 est peu stable et se transforme lentement en acide nitrique, H3O(+) aq + NO3(-) aq, avec dégagement de monoxyde d'azote NO(g). L'équation de la réaction est :
3HNO2(aq)= 2NO(g) + H3O(+)aq + NO3(-)aq
Le suivi de la réaction, pour une solution d'acide nitreux de concentration initiale C0 a permis d'établir les courbes suivantes : ( courbe HNO2 décroissante, donc consumation et courbe NO-3 croisssante, d'où formation des produits)

1) Etablir un tableau d'avancement. Exprimer les concentrations (HNO2)(t) et (NO3(-))(t) en fonction de C0, x(t) et du volume V   (Ça c'est fait)

2)a) Définir la vitesse volumique de la réaction. Montrer que l'on peut la déterminer à partir de chacune des courbes. ( Je l'ait définie, mais je sais pas comment montrer que on peut determiner à partir des 2 courbes, car le valeur que j'obtient en faissant le calcule est different pour le même temps... j'ai du me tromper)

3) Déterminer à la date t1 à laquelle les deux courbes se coupent. Quelle est la composition du mélange? (La concentration de HNO2 et NO-3 est la même et est = à 0,15 mol.l-1, mais comment je fait pour les autres produits?)

4. Comparer v0 et vt. Quel est le facteur cinétique mis en evidence? la vitesse en v0 est plus elevé que en vt... mais j'arrive pas à conclure)

5. Au bout de combien de temps le système cesse-t-il pratiquement d'évoluer? Que vaut alors la vitesse de reaction? ( Je pense que c'est après l'équlibre???)

Aidez- moi SVP   Merci d'avance