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Cyanuration de l'or
Bonjour, j'aurai besoin d'aide pour écrire une équation chimique :/
Voici ce qu'on me dit :
Lorsque de l'or et de l'argent sont présents en grains microscopiques dans les minerais, leur récupération s'effectue par cyanuration : application d'une solution de cyanure de potassium en présence de dioxygène.
L'ion or Au+, l'ion argent Ag+ et l'ion zinc Zn2+ forment, avec les ions cyanures, les ions complexes [Au(CN)2]-, [Ag(CN)2]- et [Zn(CN)2]2-.
A pH=12, en présence d'ions cyanure, le dioxygène O2 peut oxyder l'or Au(s) et l'argent Ag(s) pour donner respectivement [Au(CN)2]- et [Ag(CN)2]-. Le dioxygène est alors réduit en eau H2O(l).
Voila, je doit transcrire tout cela dans une équation chimique mais je ne comprend pas trop pourquoi on me parle d'ions Au+ et Ag+, l'or et l'argent sont présents sous forme solide dans un minerai, non ? Je ne comprend pas non plus ce que l'ion Zn2+ a à voir dans tout cela.
Néanmoins, j'ai déjà trouvé ceci :
Au+ + 2CN- = [Au(CN)2]-
Ag+ + 2CN- = [Ag(CN)2]-
Zn2+ + 4CN- = [Zn(CN)4]2-
Ou bien dois-je écrire ces formules avec Ag et Au au lieu de Ag+ et Au+ ?
J'ai également trouvé que O2 + 4e- + 2H2O = 4HO- (Milieu basique)
Pouvez-vous me donner une piste ? 
salut 
!
on te parle d'ions car une oxydation est possible.
Donc tu vois quel type d'équations écrire 
Bonjour Sephyran :
Equation complète = 4 Au + 8 KCN + O2 + 2 H2O ======> 4 Au(CN)2K + 4 KOH
4 Au + 8 CN- + O2 + 2 H2O ======> 4 Au(CN)2- + 4 OH-
Le Zn étant plus électropositif que Au , il va s'oxyder par la perte de 2électrons ; le cation Au+ va se réduire en captant 1 électron
( ici 2 Au+ pour 2 électrons ) et l'or métallique va précipité . Le Zn passe en Zn(CN)4K
2 Au(CN)2- + Zn =====> 2 Au + Zn(CN)4-
Même réaction avec l'argent :
2 Ag(CN)2- + Zn =====> 2 Ag + Zn(CN)4-
On peut aussi réduire les complexes cyanurés par électrodéposition ( réduction cathodique ). Bonnes salutations
Merci pour votre réponse.
Si j'ai bien compris, l'or et l'argent métalliques s'oxydent tout d'abord pour donner Au = Au+ + e- et Ag = Ag+ + e-.
Ensuite, par cyanuration je trouve :
Au+ + 2CN- = [Au(CN)2]-
Ag+ + 2CN- = [Ag(CN)2]-
O2 + 4e- + 2H2O = 4HO-
Soit Au+ + Ag+ + 4CN- + O2 + 4e- + 2H2O = [Au(CN)2]- + [Ag(CN)2]- + 4HO-.
Je n'ai pas compris pourquoi vous avez multiplié les nombres stœchiométriques par 4 dans votre équation. Es-ce que la cyanuration de l'or et de l'argent ferait intervenir des électrons ?
Bonsoir Sephyran :
J'ai multiplié les nombres stoechiométriques par 2 ( et non 4 ) pour avoir O2 et non O ! .
Je t'adresse un article sur les potentiels d'oxydation avec le cyanure ( http://culturesciences.chimie.ens.fr/content/lor-cyanuration-dissolution-de-lor-par-leau-892 ).
Tu peux encore trouver sur Google les complexes cyanurés de l'0r et de l'argent . Bonnes salutations .
Je ne comprend toujours pas votre équation. Surtout pourquoi vous avez de l'oxygène O.
Voici ce que j'ai moi : Au+ + 2CN- + O2 + 4e- + 2H2O = [Au(CN)2]- + 4HO-
Pouvez vous me dire où je me suis trompé ? Ou bien pouvez vous détailler votre équation
Merci beaucoup de m'aider en tout cas
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