Bonjour à tous,
je vous présente mon problème et ensuite les questions.

J'ai une solution de sulfate de cuivre (II) dans un bain électrolytique donc, avec deux électrodes, la cathode (-) et l'anode (+) , reliées à un générateur, un interrupteur et un ampèremètre.

Problématique :
Chaque poignée métallique de porte doit être recouverte d'une fine pellicule de cuivre pur Cu(s) de 0,1 mm d'épaisseur, la surface de la poignée étant de 45 cm².
Pour Cela, on peut réaliser un dépôt de cuivre sur une électrode en réalisant une électrolyse à part d'une solution d'ions cuivre II, Cu²⁺(aq).

Données :
Intensité du courant électrique : ne doit pas dépasser 2 A
Lorsqu'un courant électrique d'intensité I circule dans le circuit, une charge q = I t est transférée au niveau de chacune des électrodes.
La quantité, exprimée en mole, qui transitent dans le circuit a alors pour expression : n = (q) / (N_A e ) avec N_A : constante d'Avogadro 6,03. 10²³ mol^-1 et e : charge élémentaire = 1,6.10^-19 C.


Travail à effectuer :
1/ En s'aidant d'un schéma, expliquer comment procéder pour obtenir le dépôt de cuivre pur désiré sur la poignée de porte.
2/ Evaluer, après avoir fait différentes hypothèses, la durée de cette opération.



pour la 1/, il me suffit de faire le schéma en ajoutant que la poignée de cuivre doit être la cathode (-). Et que le Cuivre de l'anode se désagrège pour venir se déposer sur la poignée de cuivre.
Et en mettant ses équations pour expliqué ce que je viens de dire :
A l'anode, le cuivre est oxydé selon la réaction : Cu → Cu²⁺ + 2 e^-
A la cathode, les ions cuivre sont réduits : Cu²⁺ + 2 e^- → Cu

pour la2/, je dois trouver la durée nécessaire pour faire le cuivrage demandé (0,1mm d'épaisseur sur une surfae de 45 m², mais je ne vois pas comment faire étant donné que je n'ai pas la valeur de n et de q.


Merci beaucoup pour votre aide par avance.