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Critère et taux d'avancement final
Bonjour,
je bloque sur cet exercice, pourriez vous m'aider?
Énoncé : On mélange des volumes égaux V = 10,0 mL des solutions aqueuses suivantes toutes de même concentration c = 0.20 mol/L
Fluorure d'hydrogène : HF
Fluorure de sodium : Na+ + F-
Chlorure d'ammonium : NH4+ + Cl-
Ammoniac : NH3
a) Écrire l'équation de la réaction entre le fluorure d'hydrogène et l'ammoniac. Calculer la constante d'équilibre associée :
HF (aq) + NH3(aq) = F-(aq) + NH4+(aq)
K = ([NH4+] * [F-] ) / ([HF] * [NH3] ) = 106
b) Calculer le quotient de réaction initial :
Qr,i = 1 car les concentrations initiales sont égales.
c) En déduire dans quel sens évolue le système chimique.
Qr,i < K donc l'évolution se fait dans le sens direct.
d) Dresser le tableau d'évolution de cette transformation
| HF (aq) + | NH3(aq) = | F-(aq) + | NH4+(aq) |
| n1 | n2 | n3 | n4 |
| n1 - x | n2 - x | n3 + x | n4 + x |
| n1 - xmax | n2 - xmax | n3 + x max | n4 + xmax |
| n1 - xéq | n2 - xéq | n3 + x éq | n4 + xéq |
e) Etablir la relation liant la constante d'équilibre K associée à la réaction et l'avancement de l'équilibre noté xéq. Calculer xéq
Je bloque à cette question
f) Calculer l'avancement maximal puis le taux d'avancement final. Conclure.
J'aimerai savoir si ce que j'ai fait est juste et comment réussir la question e)
Merci d'avance
bonjour
Ce qui est fait est bien
pour simplifier l'écrire ,j'écris x à la place de xm
K = ((n3+x)/V*(n4+x)/V)/((n1-x)/V *(n2-x)/V)
posons n=n1=n2=n3=n4 et simplifions par V
il vient
K=(n+x)2 /(n-x)2 soit (n+x)/(n-x)=
K
on en déduit x(eq)=0,998*n
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