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Cours : Gaz
"plus le volume occupé par une quantité de matière de gaz donnée augmente plus la pression de ce gaz diminue."
Donc, plus je gonfle un ballon, plus la pression diminue ? Les distances entre les molécules deviennent plus grandes.. cela s'approche du gaz parfait ?
Pour calculer le volume molaire d'un gaz , faut-il utiliser Vm = V/N ou la relation n =(p.V)/(R.T) 
et j'ai vu qu'il y avait plusieurs conditions de Température et tout .. Je n'ai pas très bien compris ..Je n'ai pas vraiment revu ça cette année en 1er S et en 2nde, nous avons survolé le chapitre en fin d'année ..
Je vous remercie
quand tu gonfles un ballon ,le volume augmente mais aussi la qté de matière .la pression augmente aussi .
La situation correspondant à la 1ère phrase pourrait être illustrée par l'expérience suivante
n bouche l'orifice d'une seringue contenant de l'air et on tire le piston.V augmente,n est constant (s'il n' y a pas de fuite) donc P diminue (on suppose T constant ou peu modifié)
On peut obtenir Vm à partir de la loi des gaz parfaits
PV=nRT en prenant n=1mol à condition de connaître P,T
on peut aussi calculer VM à partir de n=v/VM (si on connait n et v(gaz) pour certaines conditions de P et T ) mais en général cette relation est utilisée pour calculer n ou v (gaz) quand VM est connu
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