Bonjour,

Pourrais-tu déjà préciser aux membres ce que tu as été en mesure de faire ?

Pour mémoire :

extrait de la FAQ du forum :

Q01 - Que dois-je faire avant de poster une question ?

Plusieurs choses sont à faire avant d'envisager de poser une question sur le forum.

Tout d'abord, réellement chercher à résoudre seul votre problème. En effet, le but du forum n'est pas de faire les exercices à votre place.

Cherchez également si votre question n'a pas déjà été posée sur le forum. Pour cela vous pouvez utiliser le moteur de recherche (en panne pour le moment) ou le net en tapant quelques mots clés, par exemple, le début de votre énoncé.

Vous pouvez aussi parcourir le forum en choisissant une classe spécifique (de la sixième au supérieur) dans la page de choix du forum. Vous trouverez certainement un exercice déjà posté et corrigé qui ressemblera fortement au vôtre.

Enfin, vous pouvez également consulter les fiches du site se rapportant à votre chapitre. Parfois une simple relecture de celles-ci vous permettra de vous rappeler d'une définition, d'une propriété, d'une condition d'application d'une loi (données, hypothèses, ...), d'une méthode oubliée, etc.

Somme toute, n'envoyez pas le sujet d'un exercice sans montrer que vous y avez travaillé sérieusement.

oui désolé.

pour la question A-1) j'ai trouvé pKa = 4,7 et pC = 1,3
A-2) je suis passé par l'électroneutralité pour avoir [C6H5COO-] = [H3O+] ensuite je suis passée par la formule de Ka pour avoir Ka = [H3O+]au carre / C puis j'en ai déduis que [H3O+]= racine de KaC
A-3) j'ai trouvé a=1,99%
B-1 ) j'ai voulu passer par la relation pH= pKA+log[A-]/[AH] mais ça ne marche pas.
expo veut dire ici exposant.
Merci

Question B.1
Utilise plutôt comme point de départ la définition de la constante d'acidité.

Remarques :
La valeur du Ka de l'acide benzoïque figurant dans ton énoncé n'est pas celle qui figure dans
les tables ( Erreur ? )

Tu n'as pas répondu à la totalité de la question A2

Il s'agit surement d'une erreur.
Pour la question A-2 ) l'expression du pH j'ai trouvé: pH=-1/2log KaC
Merci je vais essayer de faire ce que vous avez proposé.

Est ce que c'est la formule selon laquelle Ka = [H3O+][A-]/[AH] que je dois utiliser?

Oui,
Un tableau d'avancement montre que, si on néglige les ions HO^- provenant de l'autoprotolyse de l'eau, on a lorsque l'équilibre est atteint :
[A-] = [H₃O⁺]
et [ AH ] = C - [H₃O⁺]
On en retire immédiatement la relation demandée.

ah oui i je n'y avais pas pensé et maintenant j'ai le résultat.
Merci beaucoup.