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Couple redox etrange
Bonjour,
J'ai un exercice sur l'oxydo-réduction, il faut écrire la demi équation du couple H3O+/H2. En suivant les règles basiques, j'obtiens : H+ + H3O+ + 2e- —> H2 +H2O mais la réponse fournie et 2H3O + + 2e- —> H2 + 2H2O. Quels sont les règles à appliquer ?
Merci d'avance.
Bonsoir,
Si on t'avait parlé du couple H+/H2 tu y serais arrivé sans problème ?
2H+ + 2e- = H2
En ajoutant de l'eau :
2H+ + 2H2O + 2e- = H2 + 2H2O
2H3O+ + 2e- = H2 + 2H2O
En effet, au temps pour moi, ce sera à ton programme que l'année prochaine ...
Ce qu'il faut savoir c'est qu'en réalité un proton H+ ne peut pas exister seul dans une solution aqueuse : il est transféré à une molécule d'eau pour donner l'ion oxonium : H2O + H+ = H3O+
Merci infiniment pour votre réponse, j'aimerai connaître le nom de ce procédé afin de pouvoir me renseigner.
Même chose pour le couple O2/HO- qui donne O2+4e-+2H2O = 4HO- et non O2 +3H+ +4e- =HO - + H2O ?
Merci pour vos réponses
Bonjour,
Ces demi-équations ne sont clairement pas de ton niveau.
On insère des molécules d'eau dans la partie gauche de ton équation et non H+ parce que si on insérait H+ (ou des H3O+ comme vu dans ta première équation), on travaillerait en milieu acide, et on ne produit jamais d'ions HO- (qui sont basiques) dans ces conditions.
Dans le cas où on en produirait un, il serait immédiatement transformé en H2O par les protons H+.
S'il y a des H+ à gauche, l'équation deviendrait : 4 H+ + O2 + 4 e- --> 2 H2O.
En fait, la méthode générale que tu as vu dans ton cours (ou dans cette fiche : 
[lien]) ne tient pas compte du pH du milieu (acide ou basique).
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