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Couple redox
Bonsoir a tous !
Une des étapes mises en jeu est une réaction d'oxydoreduction qui a lieu en milieu acide et qui met en jeu les couples redox :
* Zn2+ / Zn(s)
* C6H5-CO-CH(CH3)2(s) / C6H5-CH2-CH(CH3)2(l)
J'aimerai avoir si possible les étapes détaillés nécessaires pour établir l'équation de cette réaction.
Je trouve en premier :
C6H5-CO-CH(CH3)2(s) = C6H5-CH2-CH(CH3)2(l)+H2O+4H++Zn2+(aq) + 2e- = Zn(s)
Est ce que j'ai bien placer les " Zn" ?
Que dois je faire après ? Je ne sais jamais !
Si quelqu'un peut m'aider, merci d'avance !
bonjour,
Tu ne dis pas de quel réaction il s'agit.
je suppose qu'il s'agit de la réduction de C6H5-CO-CH(CH3)2 par Zn.
Ce que tu as écrit n'a aucun sens.Une équation doit vérifier la conservation de la matière et de la charge.C'est loin d'être le cas .
D'autre part,dans une équation redox,il n' y a pas d'électrons .Les électrons apparaissent seulement dans les demi-équations.
il faut commencer par écrire les demi-équations et les équilibrer (avec e- et selon le cas avec H+ et H2O)
Zn =Zn2+
C6H5-CO-CH(CH3)2 =C6H5-CH2-CH(CH3)2
dans ce cas ,il faudra multiplier l'une des 2 demi-équations par 2 pour que le nombre d'électrons soit le même dans les deux demi-équations.
En les additionnant,on trouve l'équation bilan
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