Bonjour,
j'ai quelques problèmes à commencer cet exercice sur les couples acido-basiques, c'est notre premier exercice sur ce thème et nous l'avons en DM pour les vacances.

Voici l'énoncé :
Une solution aqueuse d'acide lactique C3H6O3 de concentration molaire C=2,5.10^-3 mol.L^-1 a un pH égal à 3,3.
1- L'acide lactique est il un acide fort ou faible ? (je sais qu'il faut utilisé le Ka d'après mon cours mais je n'ai aucun exemple, je cherche sur internet mais c'est un peu flou pour un début)
2- Evaluer la quantité de matière n, en moles, d'acide lactique utilisé pour préparer un volume V=100,0mL de cette solution.
3- Ecrire l'équation associée à la réaction modélisant la transformation entre l'acide lactique et l'eau.
4- Dresser un tableau d'évolution simplifié pour cette réaction.
5- Cette réaction est diluée 10 fois.
a- Evaluer CF, la concentration apportée de la solution diluée.
b- Entre quelles limites, le pH de la solution diluée est-il compris ?

Données : M(H)=1g.mol-1 ; M(C)=12g.mol-1 ; M(O)=16g.mol-1.


Merci d'avance aux courageux qui voudront bien m'apporter de l'aide