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Niveau terminale
Couple acido-basique
Posté par Pawell2019
Salut , j'aimerais avoir une s
réponse sur un problème de chimie , je l'évoquerais ci-dessous .
Voici l'exercice en entier
On considère une solution d'ammoniac de concentration CB=10^-2mol/l
1)Écrire l'équation de l'ammoniac sur l'eau
2) démontrer que le pH de la solution peut s'écrire
PH=7+1/2(pKa+log Cb)
Je suis arrivée a écrire l'équation mais
Je n'arrive pas a demontrer . SVP aidez-moi
Pawell2019
Pawell2019 @ 08-03-2018 à 20:40
Salut , j'aimerais avoir une réponse sur un problème de chimie , je l'évoquerais ci-dessous .
Voici l'exercice en entier
On considère une solution d'ammoniac de concentration Cb=10^-2mol/l
1)Écrire l'équation de l'ammoniac sur l'eau
2) démontrer que le pH de la solution peut s'écrire
PH=7+1/2(pKa+log Cb)
Je suis arrivée a écrire l'équation mais
Je n'arrive pas a demontrer . SVP aidez-moi .
Salut , j'aimerais avoir une réponse sur un problème de chimie , je l'évoquerais ci-dessous .
Voici l'exercice en entier
On considère une solution d'ammoniac de concentration Cb=10^-2mol/l
1)Écrire l'équation de l'ammoniac sur l'eau
2) démontrer que le pH de la solution peut s'écrire
PH=7+1/2(pKa+log Cb)
Je suis arrivée a écrire l'équation mais
Je n'arrive pas a demontrer . SVP aidez-moi .
Bonsoir,
Il s'agit du pH d'une solution de base faible.
Son calcul est un grand classique qu'on trouve dans tous les cours de chimie sur les solutions aqueuses.
Par exemple ici :
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