Bonjour! Stp, j'ai un exercice qui me gène un peu. Le voici:     On étudie,à 25 C,le comportement de deux acides: l'acide éthanoïque ( CH3COOH ) et l'acide méthanoïque ( HCOOH ).
On donne les couples: HCOOH/HCOO-(pKa1= 3,8) et CH3COOH/CH3COO- (pKa2= 4,8)
1-) On mélange une solution aqueuse d'acide méthanoïque et celle d'un acide éthanoïque.
a-) Lequel de ces deux acides est le plus fort? Justifier votre reponse.
b-) Montrer que,quels que soient les mélanges considérés,on a:
[CH3COO-]/[CH3COOH] = k ([HCO-]/[HCOOH]) où est une constante que l'on déterminera.
c-) Montrer que la valeur de K est en accord avec la reponse de la question (a).
Merci d'avance pour votre aide.