Inscription / Connexion Nouveau Sujet
couple acide-base ...
voila, comme je l'ai déjà dit dans un autre topic, la chimie et moi ne sommes pas en bon accords lol j'ai un exercice où me demande : quel protocole expérimental doit-on employer pour préparer 250.0 mL de cette solution (S) à partir de cristaux ? (précisez la masse des cristaux et la verrerie qu'il faut utiliser)
données : cristaux de chlorure d'ammonium NH4Cl permettant de gabriquer une solution aqueuse ionique (S) de chlorure d'ammonium de concentration 1,0 . 10^-2 mol.L-1
qui pourrait m'aider plizeuh ? 
Bonjour,
Pars du resultat que tu veux obtenir à savoir 250 ml de solution de Chlorure d'Amonium à C=1.10-2mol/l
Combien de moles de Cl- contient cette solution?
250ml=0,25l
tu as donc nCL=2,5.10^-3 mol
pars de ce résultat la
Une fois ce résultat connu tu peux calculer (grace a la masse molaire) la masse de cristau qu'il faudra pour réaliser la solution
bonne chance
tomasson
merci beaucoup 
Annuler
connectez vous