Bonjour, j'ai un dm à faire et j'aimerai savoir si mes résultats sont justes. Merci d'avance à ceux qui corrigeront ^^

Une solution S₁ d'éthylamine (C₂H₅NH₂), de concentration C₁=1.0*10^-2 a un pH de 11.3

1) L'éthylamine est-elle une base ou un acide dans l'eau ? Ecrire l'équation de sa réaction sur l'eau puis écrire sous la forme HA/A^- le couple qui l'associe à l'ion éthylamonium

En supposant que la température soit de 25°C, l'éthylamine est une base dans l'eau car son pH est supérieur à 7.0
L'équation de l'éthylamine sur l'eau est C₂H₅NH₂ + H₂O = C₂H₅NH₃⁺ + OH^-
Le couple acido-basique est donc C₂H₅NH₃⁺ / C₂H₅NH₂


2)Donner l'expression littérale de la constante d'équilibre K de cette réaction et calculer sa valeur numérique

K= [C₂H₅NH₃⁺]_éq * [OH^-]_éq / [C₂H₅NH₂]_éq

[OH^-]^éq= Ke / [H₃O⁺]= 10^-14 /10^-11,3=10^-2.7
[C₂H₅NH₃⁺]_éq=[OH^-]^éq
[C₂H₅NH₂]_éq=C₁-[OH^-]_éq=8.0*10^-3
D'où K=5.0*10^-4


3) Calculer la constante d'acidité K_A du couple acide/base de l'éthylamine en fonction de K et du produit ionique de l'eau

C₂H₅NH₃⁺ + H₂O = C₂H₅NH₂ + H₃O⁺

K_A = [H₃O⁺]_éq * [C₂H₅NH₂]_éq / [C₂H₅NH₃⁺]_éq

K=Ke/K_A
d'où K_A=Ke/K= 10^-14 / 8.0*10^-4 = 2.0*10^-11


4) A 100 mL de solution S₁, on ajoute 20 mL d'une solution S₂ d'acide éthanoïque de concentration C₂=2.0*10^-2. Ecrire l'équation de la réaction de l'acide éthanoïque sur l'éthylamine.

CH₃COOH + C₂H₅NH₂ = C₂H₅NH₃⁺ + CH₃COO^-


5)Ecrire l'expression de la constante K' de cette réaction. La calculer sachant que K'_A(CH₃COOH/CH₃COO^-) = 1.8*10^-5. Peut-on considérer que la transformation de l'acide éthanoïque et de l'éthylamine est totale ?

K'= [C₂H₅NH₃⁺]_éq * [CH₃COO^-]_éq / [CH₃COOH]_éq * [C₂H₅NH₂]_éq= K'_A / K_A = 1.8*10^-5 / 2.0*10^-11 = 9.0*10⁵

Comme K' > 10⁴ la transformation peut-être considéré comme totale