bonjour,
voici un autre petit exercice où jaurais besoin de savoir si mes résultats vous semblent justes , merci de votre aide !!
énoncé:
L'eau de javel est une solution de chlorure de sodium et d'hypochlorite de sodium. l'ion hypochlorite, constituant actif de l'eau de javel, est la base conjuguéeb de l'acide hypochloreux, HClO qui se forme lorsqu'on ajoute un acide dans l'eau de javel.
Le pka1 du couple HClO/ClO- vaut 7.3 et celui du couple CO2,H2O/HCO3- vaut 6.4 .

a) A quel couple acide base appartient le constituant actif de l'eau de javel?

b) pour quelles valeurs du pH peut on considérer que le constituant actif de l'eau de javel est majoritaire?

c) calculer le rapport [ClO-]/[HClO] pour un pH égal à 7.5.

d) on constate que le dioxyde de carbone contenu dans l'air permet, au contact d'une solution d'eau de javel, la formation de la forme acide du couple acide/base du constituant actif de l'eau de javel.
Quels réactifs interviennent dans cette réaction ?
ecrire l'équation chimique de cette réaction et calculer la constante d'équilibre de cette réaction.

e) on considère une eau de javel qu'on amène à pH=2.0.
pour cette valeur de pH, on peut envisager la réaction d'équation: HClO + Cl- + H3O+ = Cl2 + 2H2O
préciser l'espèce majoritaire dans l'eau de javel à pH égal à 2.0.

f) Pourquoi, sur les étiquettes de certains détergents contenant de l'acide chlorhydrique, est-il indiqué de ne pas les mélanger à de l'eau de javel?


Réponse :
a)il appartient aucouple HClO/ClO-

b) le constituant actif est majoritaire lorsque le ph est supérieur au pKa c'est à dire à 7.3 .

c)ph=pha1 + log([ClO-]/[HClO])
d'où [ClO-]/[HClO] = 10^(ph-pka1) = 1.6

d)les réactifs sont ClO- et CO2,H2O.
CO2,H2O + ClO- = HCO3- + HClO

K= [HCO3-]*[HClO] / [CO2,H2O]*[ClO-]
or [HCO-]/[CO2,H2O] = 10^(7.5-6.4) = 13
et [HClO]/[ClO-] = 1/1.6
d'où K = 13/1.6 = 8.1

e)pour ph=2.0 et pka1=7.3
on a ph inférieur au pka1 donc l'acide prédomine d'où HClO est majoritaire.

f) je n'ai pas trouvé cette question , j'aurais besoin de votre aide svp !