Bonjour Noémie,

Ta première unité semble faire référence à une conductivité molaire ionique quand ta deuxième unité est relative à une concentration massique, voire une solubilité.

Ce sont deux notions bien différentes.

Ah mince... En fait j'avais des US.cm^-1 et des mmol.L^-1 et je dois trouver par une formule qu'on ne nous a pas donnée un résultat égal à 9g.L-1... J'ai donc cherché une formule qui lie les unités que j'avais et j'ai 8S.m-1.mol.L-1... Je peux dire que je ne trouve pas 9 mais 8 à cause des données approximatives et des calculs arrondis mais je ne peux pas laisser cette unité et faire comme si c'était une erreur...

Tu cherches à calculer la conductivité d'une solution à partir de concentrations non ?

Non, je cherche si la concentration molaire qu'on a trouvé en cours est bien celle indiquée sur le flacon de sérum (de NaCl), c'est-à-dire 0,9% (0,9g de NaCl pour 100 mL)..

Pourquoi t'embêtes-tu ?

Par définition de la concentration massique :

Cm = m/V = 0,9/0,100 = 9 g/L

m masse
V volume

or par définition de la quantité de matière :

n = m/M soit m = n x M

donc en remplaçant dans la première expression :

Cm = m/V = n x M/V = n/V x M

et comme on sait que la concentration molaire s'exprime C = n/V, on en déduit que

Cm = C x M

Cm concentration massique
C concentration molaire
M masse molaire

et donc C = Cm/M

Cm en g/L
M en g/mol

donc C en g/L / (g/mol) = mol/L

m masse
M masse molaire
n quantité de matière

M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol

donc C = 9/58,5 = 0,155 mol/L

Je suis d'accord avec tes calculs mais je ne comprends pas ton raisonnement. Je dois trouver un résultat qui soit plus ou moins égal à 0,9g/L...

Ah oui, c'est vrai... C'est pas grave, je vais demander aux autres de ma classe quelle formule ils ont utilisé... Merci quand même