Bonjour Crow,

Tes réponses sont justes mais les justifications ne sont pas bonnes quand tu en donnes. Pour te donner une version imagée, ça serait :

Question : "Quelle est la couleur de cette pomme ?"
Réponse : "Verte car elle n'est pas rouge".

Ce que je veux dire, ce que tu dis est toujours juste mais ne corrobore pas ta réponse.

1) et 3) Vrai par application de la loi d'action de masse (aussi loi de Guldberg et Waage)
2) Faux car l'acide ne sert qu'à catalyser la réaction.
4) Faux car la réaction est quasi athermique (dK(T)/dT environs égale à zéro).

Mais tu nous montres une assez bonne connaissance de ton cours. Persévère !

Ok mais on n'a pas vu tout ça pour les justifications.
Mais je voulais avoir confirmation car j'ai mis ça pour 2) 3) 4) et on m'a compté faux, c'est normal ?

Pour 3), j'avais lu alcool. Désolé (l'eau et l'alcool, c'est la même chose, non :p). Non, il faut retirer l'eau qui est un produit (cf. 1).

Par contre, tu as vu l'a loi d'action de masse. Tu sais que pour un équilibre, on a : K(T) = [produit]^a/[reactifs]^b

A mon avis, c'est tes justifications qui t'ont coulé.

Oui on l'appelle quotient de réaction le K.

Sinon il n'y avait pas de justification à mettre juste à cocher alors ?

Bonjour,

Je UP le topic pour savoir si les réponses sont bonnes sans justification.

Si c'est pour le bac ou un contrôle, il faut justifier succinctement.

Mais même su fais un concours où l'on ne demande pas de justifier, si tu ne sais pas justifier, tu ne sauras pas faire les QCM (enfin, tu dépendras de la chance).

Je hais les QCM, c'est la mort de l'intellect...

Je suis d'accord mais là c'est bizarre car on m'a compté faux et il n'y avait aucune justification à mettre, et on me dit que les réponses sont pourtant bonnes, donc qui a raison ?

Scanne nous ta copie en cachant ce tout qui pourrait identifier (nom, lycée, prof, etc...)

Et je te dirai ce qui cloche.

J'ai recopié à l'identique l'énoncé en début de topic.
Il n'y avait rien d'autre.

Montre nous ce que ton prof a mis sur ta copie directement, pas l'énoncé.
Je ne vois pas quoi te dire d'autre, je t'ai déjà corrigé. Tu avais 3/4 de juste mais une seule de bien justifiée. Donc, si je te notais, tu aurais eu 2/4
Donc, si tu a/s des questions précises n'hésite pas.

Mais sors toi quelque chose de la tête. IL FAUT TOUJOURS JUSTIFIER ! La preuve, tu arrives à répondre correctement pour de mauvaise raison. La justification limite le phénomène de chance.

Le prof a juste barré la croix dans la case.
Mais par exemple pour : On peut augmenter le rendement d'une hydrolyse d'un ester en :

- utilisant un large excès d'eau (VRAI)

le prof me le barre alors que même sur internet (et dans son cours aussi) c'est marqué qu'on utilise un large excès d'eau.

Mais tu sais maintenant que c'est faux.

Cf. Loi d'action de masse
Cf. Principe de Lechatelier

Alors pourquoi sur internet et dans le cours c'est écrit ça ?
Et justement en appliquant le quotient de réaction (ou loi d'action de masse) je trouve que c'est vrai.

Au pire je demanderai, merci pour l'aide.

Je demande à voir quel site internet...

Va voir la page wik de l'estérification qui te dira la même chose que moi : http://fr.wikipedia.org/wiki/Est%C3%A9rification

http://www.web-sciences.com/fichests/fiche30/fiche30.php

Je cite "Pour améliorer le rendement de l'hydrolyse d'un ester on utilisera un large excès d'eau."

Vu que je suis un idiot, je reprends tout. Tu n'auras pas eu de chance avec moi. J'ai très mal lu ton sujet.

Moi, je t'ai donné les solutions pour l'estérification (tu fabriques l'ester) or ton sujet fait la réaction opposée, à savoir l'hydrolyse (tu détruis l'ester).


1) et 3) Vrai par application de la loi d'action de masse (aussi loi de Guldberg et Waage) ou l'application du principe de modération de Lechatelier.
2) Faux car l'acide ne sert qu'à catalyser la réaction.
4) Faux car l'équilibre est quasi athermique (dK(T)/dT environs égale à zéro).

Encore désolé.

Bah voilà là ça va mieux.
C'est rien tout le monde peut se tromper.

Bon j'irai voir le prof alors.
Merci.