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Constante de réaction, réponse bizarre...
Bonjour,
J'ai un exercice de chimie portant sur le calcul du quotient de réaction avec une correction très limitée (juste la réponse ...).
Mais le truc, c'est que je trouve pas du tout la réponse donnée. Aussi, j'aimerai savoir qui se trompe (moi ou la correction??).
Énoncé : Le taux d'avancement final de l'acide benzoïque sur l'eau est 0.88 à 25°C, dans une solution de concentration C égale à 1,0.10-5 mol.L-1.
Quelle est à cette température la constante de réaction de l'acide benzoïque sur l'eau ?
Alors, ma réponse : 3,52.10-5 / celle de la correction : 6,5.10-5.
Quelle est la bonne ?
Merci d'avance !!
bonjour
=x(final)/xmax=0,88
xmax=C*V
x(final)=[H3O+]*V
=([H3O+]*V)/(C*V)
[H3O+]= *C
à l'état final
[A-]=[H3O+]
[AH]=C-[A-]= C-*C=C(1-)
K=[A-]*[H3O+]/[AH]= (*C)2/[C*(1-)]
K=C*2/(1-)=1.10-5*0,882/(1-0,88)=6,5.10-5
Merci beaucoup !!!
En fait, j'avais la bonne méthode mais j'avais fait une erreur de calcul redondante car chez moi (au pays des bisounours !!), 1-0.88 faisait 0.22 donc je trouvais 3.52 en réponse. C'est sur qu'avec 0.12 ça va mieux !!
Je devais être un peu fatigué hier soir !! 
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