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Constante d'équilibre et avancement réaction
Bonjour,
Je voudrais vous demander comment on démontre l'affirmation suivante :
Si K < 10-4, alors la réaction est très peu avancée.
Si 10-4 < K < 104, alors il y a un état d'équilibre.
Si 104 < K, alors la réaction est totale.
avec K la constante d'équilibre d'une réaction chimique.
Je dois le démontrer pour un transformation de titrage en particulier :
HSO4- + HO- = SO42- + H20
Données :Solution A titrée : Va = 20.0mL (HSO4-)
Solution B : [HO-]b = 1.0 10^-1 mol.L-1
Vequiv = 14.8mL
Merci
on a la relation entre K et le taux d'avancement final : K = tau²/(1-tau)² ce qui montre que si K augmente alors le taux d'avancement augment si tu prend la troisiéme cas K > 10^4 vous trouvez tau > 99%
se qui permet de dire que la réaction est totale pour ton équation vous devez calculer le tau d'avancement final et appliquer la relation que j'ai donné et vous retrouvez les mê^mes résultas
bon chance.
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