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Constante d'equilibre dépend de la température, oui mais pk?
salut,
je sais que la constante d'equilibre K d'une réaction ne dépend que de la température, mais j'aimerai savoir en quoi cette dernière peut modifier la valeur de K. j'ai une idée, je vais essayer de l'énoncer clairement puis si vous pouvez me corriger ce serait sympa 
alors nous savons que K est indépendant de la concentration initial des réactifs, de leur volume, etc... le seul fait qui peut changer K est le fait d'avoir un réactif/produit qui soit solide ou pas puisque si le réactif/produit est solide le nombre qui mesure son comportement 'comme il est écrit dans le livre) vaut 1 et dans les autres cas il prend d'autres valeurs. ainsi si l'on modifie la température on peut changer l'état des réactifs/produits et donc modifier la valeur de K.
cependant, si la modification de la température n'engendre pas de modifications de l'état d'au moins un des produits/réactifs alors cette variation n'a pas d'effet sur la valeur de K.
alors, correct ou pas? d'avance, merci!
bonsoir
La température est un facteur cinétique. La réaction sera plus rapide mais la température ne modifie pas les concentrations finales
la constante d'équilibre est liée à des grandeurs thermodynamiques définies dans le premier cycle universitaire :
l'enthalpie (H) et l'entropie (S)
La relation qui lie K,H,S,et T est
lnK=
H0/RT +S/R
Si une réaction est endothermique H>0 donc K augmente
Si une réaction est exothermique H <0 donc K diminue
j'ai oublié le signe - devant H/RT
Dans la conclusion il manque "si T augmente " c'est à dire :
Si une réaction est endothermique ( H>0 ), K augmente si T augmente
Si une réaction est exothermique ( H <0 ) K diminue si T augmente
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