Bonjour,

Voila ce que je répondrai...

1) Tu déplaces l'équilibre de la réaction en rajoutant un des produits, ainsi la réactions va recommencer dans le sens indirect.

2) En éliminant au fur et à mesure un des porduits, tu déplaces l'équilibre et la réaction va se prolonger dans le sens direct.

Sauf erreur... et à vérifier.

Je confirme puisea !! J'étais entrain d'écrire un bon gros post avec constante d'équilibre et quotients de réaction, mais si Desperados vient de rentrer en Term, il y aurait sans doute eu incompréhension de sa part pour ces notions là...

Ici tout est en effet question de déplacement d'équilibre !!
On sait que :
(Où est le quotient de réaction à l'instant t et K la constante d'équilibre donc )
Formule générale de Q,r : (sauf étourderie...)

Donc, si on rajoute du diazote, Q,r va augmenter et sera supérieur à K donc pour atteindre l'équilibre, la réaction se continuera dans le sens inverse...
Et, si on rajoute du dihydrogène, Q,r va diminuer et sera inférieur à K donc pour atteindre l'équilibre, la réaction se continuera dans le sens direct...

Sauf étourderie...

+
Louis

Plus précisement, si on rajoute du diazote, va augmenter et ainsi Q,r va augmenter (car il y a proportionnalité si et constantes)
Et, si on enlève (erreur dans le post ci-dessus) de l'hydrogène, va diminuer et ainsi Q,r va diminuer...

Or, dans toute réaction, Q,r tend à se rapprocher de K il s'ensuite les conclusions précédentes...

C'est assez brouillon comme explications, si besoin est, re-post...

Sauf étourderie...

+
Louis

Je suis rassuré, en deux mois j'ai un peu oublié tout le vocabulaire de ce domaine

Ben je t'avoue que c'est pareil pour moi (vu l'intérêt porté à ce genre de notions ), j'essaye tant bien que mal de me souvenir de ça parce que l'année prochaine ça va être dur sinon...

+
Louis