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Constante d'équilibre
Bonjour, je suis bloquée dans un exercice, est-ce que quelqu'un pourrait m'aider ?
Pour atteindre l'équivalence, on verse à l'aide d'une burette graduée un volume V1=15,7mL d'une solution de soude (Na+ + HO-) de concentration C0=5,0*10^-2 mol/L dans un vase à réaction contenant un volume V2=20,0mL d'acide benzoïque de concentration c2.
Pour le couple C6H5COOH / C6H5COO- on donne pKa = 4,2
On rappelle la valeur du produit ionique de l'eau : KE = 1,0*10^-14 à 25°C
1) Ecrire l'équation de la réaction support du titrage
=> ici : Na+ + HO- + C6H5COOH = Na+ + H2O + C6H5COO-
2)Calculer la valeur de la constante K associée à cette réaction.
=> ici j'ai expliquer ce qu'était la valeur K. Ensuite K=Qr,f = Qr,eq
puis j'ai calculer le Qr,f = [Na+]*[C6H5COO-] / [Na+]*[C6H5COOH] ...
Et là je ne sais plus comment faire pour calculer les concentration. J'avais penser à multiplié au numérateur et dénominateur par [H3O+] pour qu'au dénominateur on ai [HO-]*[H3O+] = [H2O] mais au numérateur on sera aussi embetté parce que [H3O+] puisqu'on a pas de pH ....
3) Déterminer la concentration de la solution d'acide benzoïque titrée.
4) Comment peut-on procéder pour repéré l'équivalence ?
Merci d'avance.
salut!
Quand tu écrit la constante associé a la réaction Na+ + HO- + C6H5COOH = Na+ + H2O + C6H5COO- tu obtient:
K=[C6H5COO-]/[C6H5COOH].[HO-]
tu multiplie en haut et en bas par [H3O+] et tu as:
K=[C6H5COO-][H3O+]/[C6H5COOH].[HO-][H3O+]
tu fais apparaitre la constante de réaction associée à la réaction acide base C6H5COOH/C6H5COO- qui est Ka=[C6H5COO-][H3O+]/[C6H5COOH] et le produit ionique de l'eau Ke=[H3O+][HO-]
D'où K= Ka/Ke
Je te laisse faire la suite, si tu as besoin on essayera de voir sa!
J'espère t'avoir aidé!
Lucas
Aah oui merci beaucoup. Donc j'ai trouvé pour la valeur K = 6,8*10^9
Pour déterminer la concentration de l'acide benzoïque titré ensuite je dois utiliser l'équivalence, mais comment ?
Lors du titrage, lénoncé te dit que tu a versé un volume V1=15.7 mL d'une soltion de soude de concentration C0=5,0*10^-2 mol/L. A l'équivalence les réactifs ont été introduit dans les proportions stockiométriques, c'est-à-dire qu'à l'équivalence n(soude versée)=n(acide présent)
tu cherches C2
n(soude versée)=n(acide présent)
V1*C0=C2*V2
C2=(V1*Co)/V2
C2=...
Je te laisse faire les calculs.
Pour repérer l'equivalence on peut utiliser un indicateur coloré qui vire d'une couleur à l'autre lorsque tous les ions C6H5COOH sont consommés, ou la conductimétrie, ou la mesure du ph. Pour ces deux dernières techniques on fait un graphe et par les méthodes graphique que tu as vu en cours on repère l'équivalence.
En esperant t'avoir aidé.
Lucas
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