Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Constante d'acidité. TS.
Bonjour.
Je suis en terminale S. Je viens de faire un exercice mais je ne suis pas de mes réponses. Alors je viens vous demander de l'aide.
On a:
L'étiquette d'une bouteille contenant une solution S d'un acide, noté HA, s'est décollé. Il peut s'agir d'une solution d'acide hypochloreux, d'acide propanoiaque, d'acide chlorhydrique ou d'acide benzoique.
On réalise le titrage d'un volume Va = 20.0 mL de cette solution par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb = 0.010mol/L en présence de rouge de crésol. Le virage de l'indicateur a lieu pour un volume Vbe= 9.6 mL.
Indic. colorés----------teinte acide---zone de virage-----teinte basique
Hélianthine----------------rouge-------3.1 - 4.4------------jaune
Vert de bromocrésol-----jaune--------3.8 - 5.4------------bleu
On prélève deux échantillons de S et on y ajoute quelques d'indicateurs colorés. On observe les couleurs suivantes:
échantillon----Indicateurs colorés-----couleur
----1----------Hélianthine-------------orangée
----2----------Vert de bromocrésol---jaune
Quesions:
1- Déterminer un encadrement de la valeur du ph de la solution S.
Réponse: on a dans l'échantillon 1, une couleur orangée. Cette couleur est le mélange des deux couleurs rouge et jaune. Donc, le pH de 1 est de 3.75 (4.4 - 3.1 = 1.3 et 1.3/2 = 0.65 donc 3.1 + 0.65 = 3.75)
Le pH de 2 est 3.8 (couleur jaune)
Donc pH de S est compris entre 3.75 et 3.8.
Est-ce que c'est juste?
Merci.
L'indicateur coloré n'est que qualitatif dans ce cas présent. On ajoute quelques gouttes et sa teint en orangé, de là à ce que soit pile poile orangé (donc à: (3,1 + 4,4)/2 = 3,75) ou orangé avec un petit plus de rouge ou un petit plus de jaune.. Faut avoir un sacré coup d'œil ^^
Tu sais qu'en mettant du vert de bromocrésol, tu as une teinte jaune, donc pH ~ 3,8 et que en mettant de l'héliantine, tu as une teinte orangé, donc 3,1 < pH < 4,4.
=> En recoupant les 2 infos, tu as un donc: 3,1 < pH < 3,8 ; avec un pH plus proche de 3,8 que de 3,1
Bon c'est vrai que la teinte orangé c'est logiquement autour 3,75. Mais un encadrement qui ne varie que de 0,05 pH, avec une méthode aussi approximative que ça et sachant que les appareils de mesure sont précis à: 0,01 pH... Ça fait un peut gros à mon goût ^^
Salut TheMoustic!
D'accord. Si le pH d'une couleur orange est compris entre 3.1 et 4.4, pourquoi on ne prend pas 4.4 au lieu de 3.1 ?
Annuler
connectez vous