Salut,

tu mélange plusiseurs notion.

Un acide est fort s'il réagit totalement avec l'eau HCl+H20 -> H3O+ + Cl-
Une base est forte si elle réagit totalement avec l'eau NaOH -> Na+  + OH-
La flèche va de la gauche vers la droite


Un acide est faible s'il ne réagit pas totalement avec l'eau
CH3COOH + H20 <=> CH3COO- + H30+
Il y a 2 flèches car il y aun équilibre entre l'acide et la base du couple acide/base faible

Cet équilibre est traduit en équation par Ka=[H3O+]*[Base]/[Acide]

On a mesuré pour chaque couple acide base les valeurs des Ka

Désolée, je ne comprends toujours pas
Quand un acide est fort, sa base conjuguée est-elle forte ou faible?

Bonjour,
En prenant exemple sur l'acide fort HCl ; sa base conjuguée est Cl^-.
Si un acide fort est totalement dissocié dans l'eau (d'après la réaction mentionnée plus haut), ça veut bien dire que la base conjuguée de HCl, c'est-à-dire Cl^-, capte très difficilement les protons, comme tu l'as dit plus haut. Cl^- est donc bien une base très faible.

Merci !
Cela veut donc dire que si un acide ou une base est fort(e), il (elle) réagit totalement avec l'eau donc ne peut pas céder ou capter des électrons, donc sa base(repectivement son acide), est faible. Si j'ai bien compris?

Attention à ne pas mettre ça sur une copie...
Si un acide ou une base est fort(e), il (elle) réagit totalement avec l'eau donc sa base conjuguée (respectivement son acide conjugué) ne capte pas (ne cède pas) de protons, elle (il) est faible. Oui c'est ça !

Emi,

Je trouve dangereux de dire que Cl- est une base faible ou Na+ acide faible

pour moi NH3 est une base faible et CH3COOH est un acide faible

un acide et/ou une base faible sont caractérisés par un équilibre entre en concentration acide et base d'un même couple.

Quelque soit le pH d'une solution de NH3, il y a aura toujours (en milieu aqueux) des ions NH4+
Quelque soit le pH d'une solution de CH3COOH, il y a aura toujours (en milieu aqueux) des ions CH3COO-

Les acides et les bases fortes sont caractérisées par un réactions totale avec l'eau donc quelque soit le pH de la solution, il n'y aura jamais de HCl ou de NaOH dans l'eau

J'ai entendu parlé des Ka >14 ou <0 en milieu non aqueux mais au lycée, on reste en solution aqueuse dilué et donc si cela te rassure tu peux garder cette idée de Cl- et Na+ comme acide et base très faible, mais attention ne le marque pas sur ta copie et essaies de le garder pour toi histoire de ne pas embrouillé tes potes.

Moutikipic,
je suis désolée pour les protons (je faisais un exercice sur les électrons juste avant de répondre) !!

Lamat d'accord,
onc je ne parle de base faible que lorsque la réaction de la base sur l'eau n'est pas totale.