Bonjour, voici l'exercice que je ne comprends vraiment pas, je ne trouve pas la première équation :
Le phénolate de sodium C(6)H(5)ONa est un composé ionique très soluble dans l'eau.
1. Ecrire l'équation de sa réaction de dissolution.
2. Justifier le caractère basique de la solution obtenue, en utilisant l'équation de la réaction de l'ion C(6)H(5)O- avec l'eau.
3. Pour une solution aqueuse de phénolate de sodium de pH mesuré vaut 11.3
a. Quelle est l'espèce prédominante ?
b. Calculer le rapport de la concentration de la forme basique sur celle de la forme acide.
c. Déterminer la valeur de la constante d'équilibre associée à l'équation de la réaction étudiée.(aide : utiliser le résultat de la question 3.b. et la valeur du pH).
Donnée : pKA (C6H5OH/C6H5O-) = 10.0
Merci de votre aide ...

*** message déplacé ***

bmkmika,
à lire et à respecter, merci

[faq]multi[/faq]

Je sais que j'ai remis le même problème mais j'ai une explication :
je voulais mettre mon problème dans la partie "chimie", mais quand j'ai posté mon topic, celui ci s'est mis dans la partie "tout". Donc j'ai voulu le remettre dans la partie chimie pour éviter de mélanger toutes les matières et il s'est remis à nouveau dans cette partie. Je suis désolé mais ce n'était en aucun cas pour avoir plus de réponse. J'espère que tu m'auras compris. A bientôt.