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constante d'acidité d'un couple acide/base
bonjour, j'ai un petit problème dan l'exercice qui est le suivant:
On considère 3 solutions aqueuses (1), (2) et (3), de même concentration apportée, d'acide benzoïque C6H5CO2H (aq), d'acide nitreux HNO2 (aq) et de chlorure d'ammonium NH4+ + Cl- (aq).
Atribuer à chaque solution, à 25°C, son Ph parmi les valeurs suivantes: pHA=5.8; pHB=2.9; pHC=3.3
données à 25°C:
pKA(C6H5CO2H/C6H5CO2-)=pHA1=4.2
pKA(HNO2/NO2-)=pHA2=3.3
pKA(NH4+/NH3)=pKA3=9.2
je vous remercie de bien vouloir m'aider à répondre à cette question, 
plus que le pkA est grand plus que l'acide est faible et plus que l'acide est faible plus que son pH est grand.
or:
pKA(NH4+/NH3) >pKA(C6H5CO2H/C6H5CO2-) >pKA(HNO2/NO2-)
et on a : pH A > pHC > pHB
par conséquence :
pHA=5,8 c'est le ph de la soution(3)de chlorure d'ammonium NH4+ + Cl- (aq).
pHC=3,3 c'est le ph de la soution(2)d'acide nitreux HNO2 (aq).
pHB=2,9 c'est le ph de la soution(1) d'acide benzoïque C6H5CO2H (aq).
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