Niveau terminale

Constante d'acidité

Posté par
mimibro 27-08-17 à 16:07

Bonjour à tous,

Je reprends des études et je rencontre quelques difficultés quant à la résolution de certains exercices.
Dont l'un:

"Un acide organique hypothétique R-COOH est dissocié à 20% lorsqu'il est en solution à raison de 0,8mol/L. Quelle est la valeur numérique de la constante d'acidité de cet acide?"

RCOOH + H20 --> H30+ + RCOO-
Ka = ([H30+] x [RCOO-]) / [RCOOH]
Je ne comprends pas la phrase dissocié à 20% lorsqu'il est en solution à raison de 0,8 mol/L. Est ce que ça veut dire que:
[RCOOH] = 0,8 x 0,002 mol/L?
Puis je ne comprends pas comment procéder.
Merci par avance
Mimi

Posté par re : Constante d'acidité 27-08-17 à 16:31

En solution diluée la constante d'acidité s'exprime selon :
$K_a=\frac{\{H_3O^+\}\times \{A^-\}}{\{AH\}}$ où $\{X\}=\frac{[X]}{c°}$ représente la concentration dimensionnelle de l'espèce X (les constante d'équilibres n'ont pas de dimensions). On peut aussi définir $\{X\}$ comme le nombre qui exprime la concentration en mol/L.

Dire qu'un acide de concentration $a$ est dissocié à $x$ % vaut dire que la concentration d'ion $H_3O^+$ apportée par cet acide vaut $[H^+]=a\,x$ mol/L.

Si l'on néglige la dissociation de l'eau alors :
$K_a=\frac{\{H_3O^+\}\times \{A^-\}}{\{AH\}}=\frac{(a\,x)^2}{a-a\,x}=\frac{a\,x^2}{1-x}=\frac{0.8\times 0.2^2}{0.8}=0.04$

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