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Constante d'acidite
Bonjour!
Le pKa du couple NH4+/ NH3 est 9.2 et celui du couple C2H5H3+/C2H5NH2 est 10.7. On prepare une solution de chlorure d'ammonium NH4+ + Cl- de concentration 1.0x10^(-2)mol/L en solute apporte, ainsi qu'une solution de C2H5H3+ +cl- de meme concentration. Quelle est la solution la plus acide? Justifier.
Je ne comprends pas la question. Si les deux solutions on le meme concentration, ils ont la meme pH, n'estce pas? Comment on peut trouver le pH sans savoir si la reaction est complete et sans concentrations de H30+ a la fin?
Merci
Bonjour,
Non, ces deux solutions n'auront pas le même pH étant donné qu'elles n'auront pas le même taux de dissociation (ou d'avancement maximal) 
.
L'un des couples a sa forme acide plus dissociée que l'autre couple, étant donné qu'elles n'ont pas le même pKa (cela rejoint bien l'idée de taux de dissociation)
On n'a donc pas besoin des concentrations finales en H3O+ finales... On compare "qualitativement" les taux...
Normalement, cela devrait être écrit dans votre cours...
"Plus le pKA d'un acide est petit, plus l'acide sera dissocié ( grand), donc plus son pH sera petit (acide)"
Donc dans votre cas, c'est l'ammoniac qui sera le plus "acide".
- si je ne me trompe pas ! 
-
Ah ok, merci. Alors on a pas vraiment besoin des concentrations, juste on a besoin de savoir que les concentrations sont les memes. Je savais que le pKa le plus petit donne l'acide le plus dissocie, mais j'avair pas compris que le plus dissocie est le plus acide.
que les concentrations sont les memes
Que les concentrations initiales... ou plus exactement, "en soluté apporte" comme dans votre énoncé, pour rester correct.
le plus dissocie est le plus acide
Retenez donc que "l'acide le plus dissocié" signifie qui libère le plus de protons H+ (ou forme le plus d'ion oxonium). Donc plus il y a d'ions oxonium dans le milieu, plus le pH tend vers 0 (par définition
)
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