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Constance d'acidité et taux d'avancement
Bonjour a tous !
Et bien voila, pour des raison de santé (accident ) j'ai du louper un mois de cour.
J'ai eu les cours, seulement je n'ai pas pu assister aux exercices...
J'essaye donc de rattraper, ca mon prof de physique est absent de toute la semaine, donc je peux pas lui demander quoi que ce soit..
J'ai donc les lecons, mais rien de concret, j'aimerai donc que vous m'aidiez a resoudre en parti cet exercice, histoire d'avoir un exemple en exercice, ce que je n'ai pas...
On considère une solution aqueuse d'acide formique HCO2H de concentration apportée C= 3.0x 10^-2 mol/L
Son ph vaut 2.65.
Ecrire l'equation de la reaction qui se produit lors de la mise en solution de l'eau ( H2O + HCO2H ==> (H3O+)+(HCO2- ? )
Determiner les concentrations molaire des espèces Chimiques presente dans la solution ( La j'avoue ne pas savoir... car on a que la concentration de l'acide et pas de volume.. Peut etre par rapport au log et au ph si je ne me trompe pas ? vu que -log [x] = concentration de X .. )
En deduire les valeurs de la constante d'acidité et du pKa di couple acide formique/ion formiate
Voila.. je vous remercie d'avance !
C'est bon j'ai trouvé pour la 2 , c'est 10^-pH la concentration, du coup je dois faire 10^-2.65 et 10^-7 ?
Et si je comprend bien la constante d'acidité c'est ([HCO2-]+[H3o+])/[HCO2H] ?
Je vous remercie
bjr
HCOOH (aq) +H2O (l) 
H3O+ (aq) + HCOO- (aq)
pour les concentrations, fait un tableau d'avancement (il me semble comme indiqué dans ton titre)
Ouai mais pour faire un tableau il faut la quantité de matiere, ce qu'on a pas.
Du coup pour les concentration j'avais pensé a 10^-pH
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