Bonjour,

1) Utilise la définition de la densité et de la masse volumique

2) Le pourcentage massique signifie que pour 100 g de solution on a 69 g de HNO₃, un petit produit en croix

3) Essaie d'exprimer la concentration molaire en fonction de la masse

Torn
Merci pour ton aide
Voici mes réponses, mais je ne sais pas en quelle valeur les exprimer.
1) 0.98
1.42*69÷100
2)70.4
69*1÷0.98

Je sais pas si j'ai bon.

    Bonjour  drogendo :      masse  moléculaire  de  HNO3 = 63 .

    1 litre  de  solution  acide  nitrique  % massique  = 69%  et  densité  1,42 .
    1 litre  correspond  à  1,42 Kg  à  69%  soit  0,98 Kg  d'acide  pur .
    La  concentration  molaire  par  litre  est  donc  980 : 63 = 15,55 .

    Bonnes  salutations .

molecule10
C'est la concentration molaire mais pas la masse de la solution ?

J'ai la même chose que molecule10

1) 1,42 kg

2) 980 g (attention aux unités dans ton calcul)

3) 15,6 mol/L

Torn
En fait la première réponse est donné avec la densité
Le second c'est juste 69*1.42÷100 , comment vous avez su qu'il faut faire 10puissance3?

Cela dépend de l'unité que tu as choisi pour la masse volumique de l'eau, par exemple, on peut prendre 1 kg/L, on a donc une masse volumique de 1,42 kg/L et donc une masse de 1,42 kg pour un litre.
Donc quand tu fais ton calcul soit tu laisses le 1.42 en kg et donc tu obtiens 0.98 kg, soit tu convertis 1,42 kg en g et tu obtiens 980 g

Torn
Merci bien , ça m'a éclairci sur mes exercices