Bonsoir,

Voici mon exercice :
On mesure la conductivité d'une solution d'acide nitrique de concentration en soluté apporté c = 5,0.10^-3 mol.L^-1, obtenue par dissolution dans l'eau d'acide nitrique HNO_3(l). On trouve _m=0,21 S.m^-1.
a) Calculer la conductivité _c de cette solution en utilisant les conductivités molaires ioniques des ions présents en solution et en supposant la transformation chimique totale. On considérera que les seuls ions en solution sont H₃O⁺ et NO₃^-.
b)...

Je bloque déjà à la a).
Je pense qu'il faut utiliser la formule _c = (_H3O⁺ + _NO3^-).c
Cependant, je ne perçois pas comment on trouve _H3O⁺ et _NO3^-...

Merci pour l'aide que vous saurez m'apporter