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Conductivité - Solubilité
Bonjour, j'ai un exo de chimie sur la conductivité et je bloque pour les dernières questions. Voici l'énoncé :
Rappel :
On appelle solubilité la quantité de matière maximale d'une espèce chimique susceptible d'être dissoute dans un litre de solution. Lorsque l'on atteint la solubilité d'une espèce chimique, la solution est dite saturée en cette espèce...
1) Cas du chlorure d'argent
a) La conductivité d'une solution S1 saturée de chlorure d'argent Ag+ + Cl- est 1.9*10^-4S.m-1
Déterminer la solubilité du chlorure d'argent
> ma réponse :
On cherche d'abord la concentration effective des ions :
[Ag+] = [Cl-] = (1.9*10^-4) / (6.19*10^-3 + 7.63*10^-3) = 1.37 x 10^-2mol.m-3 = 13.7mol
On en déduit la quantité de matière :
n = CV = 13.7 x 1 = 13.7mol
Je dois aussi trouver la solubilité de l'hydroxyde de zinc : Zn2+ + 2HO- sachant que la conductivité est égale à 2.1*10^-4S.m-1
Mais je bloque car les nombres stoechimétriques ne sont pas égaux !!
Après avoir trouvé la solubilité, je dois en déduire la concentration des ions Zn2+ et HO-... Donc je suppose que je ne dois pas commencer par calculer les concentrations et donc que je me suis aussi trompée pour le cas du chlorure d'argent ...
Et enfin, "doit on considérer l'hydroxyde de zinc comme une espèce chimique bien soluble dans l'eau ?"
Merci d'avance pour vos réponses =)
Bonjour!
Moi je ne trouve pas ça:
J'ai en travaillant la formule:
c=
AgCl/(
Ag++Cl-)
Avec les valeurs de mon cours:
c=1,9.10-4/(6,19.10-3+7,631.10-3)
Donc au final: c=1,4.10-2 mol/m3 soit 1,4.105 mol/L
hydroxyde de zinc:
[OH-(aq)]=2[Zn2+(aq)]
En procédant de la même manière que question précédente: c=4,2.10-6 mol/L
Donc [Zn2+(aq)=c=4,2.10-6 mol/L
et l'ion hydroxyde c'est 2c
On peut considérer qu'il est insoluble...
Merci shadowmiko !!
J'ai refait les calculs et j'ai trouvé mon erreur (les unités!!)
Pour l'hydroxyde de zinc, j'avais procédé comme toi et je retrouve bien 4.2*10-6^mol.L-1 mais on me demande de calculer d'abord la solubilité et ensuite d'en déduire la concentration des ions donc j'ai peur de faire les choses à l'envers..
Si tu trouves une autre façon de procéder .. =)
Merci beaucoup en tout cas, tu m'as déjà bien aidée !
Ce que j'ai marqué au début (la concentration des ons hydroxyde vaut deux fois celle des ions zinc) 'est qu'à titre indicatif.
Ensuite ici, la solubilité correspond à la concentration donc c'est bon. Et tu en déduis la concentration des ions par rapport à celle de la solution.
Donc il n'y a aucun pb on a fait ds le bon ordre.
Et il n'y a pas d'autres méthodes à ma connaissance pour parvenir autrement au résultat.
En ce qui concerne les erreurs d'unités il ny a aucun pb, je suis là pour ça
Autre chose?
Et ravie d'avoir pu t'aider
beh justement c'est le manipulation ou je crois ke jai faux car je fais
c=(lambda AL +lambda cl)*k+G
est-ca?
euh tu peux me dire combien tu trouve car moi je trouve une chiffre enorme les valeur de al ET CL SONT :AL:13.95*10^-3
CL:7.60*10^-3
dc moi je fais c=103/(13.95*10^-3+7.60*10^-3)*2.5
peus tu me corrigé et me donner ton resultat moi je trouve 11949 c'est faux ?et tro elevé
j'ai un probleme j'ai le meme exercice a faire que carpe diem.j'ai trouve la concentration des ions cl- et ag+ mais maintenant je n'arrive pas a trouver la solubilité du chlorure d'argent agcl ?
merci de m'aider
La solubilité c'est la même chose que la concentration de la solution dans ce cas car la solution est saturée si je ne m'abuse...
J'ai détaillé les calculs il me semble
di moi shadowmiko eske ma reponse et bone tu trouve combien a mon calcul
Ah ok donc oui c'est bon aussi l'unité est correcte...
Donc c'est 1,9 mol/L
Heu c'est quoi qu'on cherchait je sais plus
ok merci a toi ossi.j'aurais besoin de tonaide prochainement pour kon voit lotre exo dont jtai parler.a bientot et bone fete a toi ossi
bonjour voici un autre exercice;Je vien demander votre aide pour la question deux a car je sais pas comment faire pour faire le tableau davancement :voici le sujet :
On dispose d'une solution aqueuse obtenue par dissolution dans l'eau d'un soluté de formuleHA,où H est l'élement hydrogene et A represente un élement iconnu.
A 25°C, on mesure la conductivité de cette solution. On obtien 231,2mS.m-1.
D'autre part, la concentration en ions oxonium de la solution a été mesurée et a pour valeur 5,42.10-3 mol.L-1
1)la reaction de AH avec l'eau donne des ions oxonium et des ions incconues A-Ecrire l'équation de dissolution dans l'eau du soluté AH.
2)a/ Exprimer les qtés de matieresdes ions en solution en fonction de l'avancement x de la dissolution.
b/Deduire une relation entre les concentration des ions dans la solution
3)a/Exprimer la conductivité de la solution en fonction des concentrations des ions presents et d'autres grandeurs pertinentes
b/ En utilisant le resultat de la question 2b, exprimer la conductivité molaire ionique de l'ion inconnu en fonction des données
4) Calculer la conductivité molaire ionique de l'ion inconnu.
reponse:
pour la premier jai mis ca
AH(s)---H3O+(aq)+A-
mais pour la suite la je bloque
1)la reaction de AH avec l'eau donne des ions oxonium et des ions incconues A-Ecrire l'équation de dissolution dans l'eau du soluté AH.
AH(s)---H3O+(aq)+A-
ok
2)a/ Exprimer les qtés de matieresdes ions en solution en fonction de l'avancement x de la dissolution.
Tu as la uantité de matière pour les ions oxonium et tu as a conductivité de la solution.
Pose la formule de la conductivité en utilisant les valeurs pour l'ions oxonium. Tu t'en sers comme d'une équation...
b/Deduire une relation entre les concentration des ions dans la solution
3)a/Exprimer la conductivité de la solution en fonction des concentrations des ions presents et d'autres grandeurs pertinentes
b/ En utilisant le resultat de la question 2b, exprimer la conductivité molaire ionique de l'ion inconnu en fonction des données
4) Calculer la conductivité molaire ionique de l'ion inconnu.
voici ce que j'ai fait
pouvez vous me dire c deja b1
1-HA(s)---H3O+(aq)+A-(aq)
2-a jai fais la conductivité *la concentration pour trouver le nombre de mole et je trouve
1.253104mol
2-b jai di ke les concentration au sien du solution sont les mm dc concentrations de H3O+=la concentration de A-
3-a sigma=concentration de HA(lambda de h3o+ + lambda de a-)
b sigma/concentration de HA *lambdah3o+= lambda de A-
4 la jai un probleme
tutoie moi voyons
1)ok
2)ok mais ne garde pas autant de chiffres significatifs... 1,2 mol suffit je crois...
b)ok
3)ouais ok
ok aussi
4) lequel?
beh jai un probleme au calcul tu peu me dire combien tu trouve stp
c'est que les piles de ma calculatrice ont rendu l'âme...
néanmoins la formule est bonne donc fais juste attention aux parenthèses.
je risque d'avoir du mal à calculer de tête, et ma ousine à mon autre calculatrice alors...
peux-tu au moin me montrer la formule avec les valeurs car je doi faire une erreur de calcul je trouve pas ce que je devrais trouver.STP
Ben quand même je vois pas pourquoi on aurait des valeurs différentes!
Toutes le valeurs tu les as et en plus il n'y a pas de changements d'unité à faire!!!
beh justement je c aps kel valeur il faut mettre dedans c pour cela ke jte demande de montrer kel valeur mettre.merci
b) sigma/concentration de HA *lambdah3o+= lambda de A-
voici ta formule ok?
lambda ion oxonium c'est 34,97.10-3 S.m².mol-1
lambda ion A- à déterminer
sigma 231,2 mS.m-1 à convertir en siemens par m mais tu l'as déjà fait...
concentration de HA 5,42.10-3 mol.L-1
C'est - lambda ion oxonium au début c'est ce que j'avais lu... Dsl faut que j'aille chez l'ophtalmo...
euh je comprend pas tu peu me reecrire la formule comme ele devrai etre stp prcq je comprned pu rien
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