Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Conductivité la + faible
Bonjour,
Je suis bloqué ici, je n'ai pas vraiment vu la conductivité mais je sais que les espèces ioniques sont conductrices alors que les composés covalents (solides) le sont moins.
Et que le composé ionique qui a la concentration molaire la + forte est l'électrolyte le plus fort donc le meilleur conducteur .
"
Question 5. Les quatre composés suivants sont placés en phase aqueuse. Quel est celui qui
présente la conductivité la plus faible ?
A. C6H12O6
B. HCN
C. Pb(NO3)2
D. ZnS
"
Je ne savais pas comment trouver leur molarité sans informations par contre en M la plus faible la reponse B HCN, cependant la réponse était la A mais je n'arrive pas à voir comment arrivé à trouver son électrolyte sans savoir combien on a de mol /L .
Merci
Bonjour,
Des quatre espèces proposées, seule la première C6H12O6 a une structure moléculaire et c'est donc celle là qui présente en solution la conductivité la plus faible.
Les trois autres ont une structure ionique. Les ions dispersés en solution confèrent aux solutions une conductivité électrique.
Pour HCN les ions sont H+ et CN- ( en quantités égales)
Pour Pb(NO3)2 les ions sont Pb2+ et NO3- ( 2 fois plus d'ions nitrate qu d'ions Plomb )
Pour ZnS les ions sont Zn2+ et S2- ( en quantités égales)
d'accord merci mais toutes les formules présentées sont des molécules.
merci de m'avoir précisé les charges des molecules qui se ionisent dans l'eau :
"Pour HCN les ions sont H+ et CN- ( en quantités égales)
Pour Pb(NO3)2 les ions sont Pb2+ et NO3- ( 2 fois plus d'ions nitrate qu d'ions Plomb )
Pour ZnS les ions sont Zn2+ et S2- ( en quantités égales)"
C6H12O6 ne se décomposera pas dans l'eau et restera en liaison covalente à l'inverse des autres molécules ? ca ne fera pas 6C 12H+ 6O- ?
Cette molécule de glucose dans la culture non scientifique lambda ne parait pas etre connu pour etre conductive, mais je pense qu'il faut la distinguer du sacharose qui lui a l'air de se dilue pourtant dans l'eau (sucre dans l'eau).
Mais apparement dillution ne veut pas dire décomposition
"Le saccharose est un composé covalent. Le fait qu'un composé soit ionique ou covalent dépend de l'attraction relative que les atomes du composé ont pour les électrons. Le saccharose est composé de carbone, d'hydrogène et d'oxygène, qui ont tous des attractions suffisamment similaires pour que les électrons forment des liaisons covalentes les uns avec les autres.
Une liaison covalente est une liaison où les électrons sont partagés entre les atomes d'un composé. Les liaisons ioniques, telles que les liaisons dans le sel de table, se forment lorsqu'un atome prend complètement les électrons de l'autre. Lorsque le sucre se dissout dans l'eau, les molécules de saccharose restent entières, mais lorsque le sel se dissout, il se dissocie en ions sodium et chlorure individuels"
C'est liée au fait qu'il soit composé de carbone que le glucose ou saccharose ne se ionise pas ?
Parmi les composés solubles dans l'eau plusieurs cas sont à considérer :
a) Les composés moléculaires : Ils se dissolvent sans être décomposés en ions : La solution obtenue a une conductivité négligeable.
Exemples : C6H12O6 ( glucose ) , C12H22O11 (saccharose ) , …
b) Les composés moléculaires très polaires : Mis au contact de l'eau, il se produit une réaction chimique qui donne naissance à des ions : La solution obtenue a une conductivité qui dépend de la concentration en ions et de la nature de ces ions.
Exemples : HCl, HBr, H2SO4,HNO3, HCN ……
c) Les composés ioniques : Ils sont constitués par des ions même à l'état solide. La mise en solution provoque une dispersion de ces ions et là encore la solution obtenue possède une conductivité
Exemple : NaCl, CuSO4, KNO3 …..
Pour en savoir plus ----> 
[lien]
----> [lien]
petite rectification :
tu as mis : "Pour Pb(NO3)2 les ions sont Pb2+ et NO3- ( 2 fois plus d'ions nitrate qu d'ions Plomb )"
Mais tu voulais écrire Pb2+ et 2NO3- comme tu dis il y a 2 fois + d'ions nitrate SIMPLEMENT afin d'équilibrer les charges dans la forme liquide de cette molécule ionique cassée.
Donc "B) HCN ; C) Pb(NO3)2 ; D) ZnS" sont soit des sels acides ou hydroxides car j'ai lu que c'est la matière qui composaient majoritairement les molécules ioniques ?
Je maintiens Pb2+ et NO3- qui est une simple liste d'ions qui ne tient pas compte ici des proportions.
Parmi les composés solubles dans l'eau plusieurs cas sont à considérer :
a) Les composés moléculaires : Ils se dissolvent sans être décomposés en ions : La solution obtenue a une conductivité négligeable.
Exemples : C6H12O6 ( glucose ) , C12H22O11 (saccharose ) , …
b) Les composés moléculaires très polaires : Mis au contact de l'eau, il se produit une réaction chimique qui donne naissance à des ions : La solution obtenue a une conductivité qui dépend de la concentration en ions et de la nature de ces ions.
Exemples : HCl, HBr, H2SO4,HNO3, HCN ……
c) Les composés ioniques : Ils sont constitués par des ions même à l'état solide. La mise en solution provoque une dispersion de ces ions et là encore la solution obtenue possède une conductivité
Exemple : NaCl, CuSO4, KNO3 …..
Pour en savoir plus ---->
[lien]
---->
[lien]Ok je comprends la distinction entre ces trois grandes catégories .
Merci pour le détail et l'explication et les liens pour la lecon.
Du coup si je comprends bien et que je cherche par exemple celui qui a la conductivité la + forte ce sera le SOLIDE ionique qui a la + grande masse molaire avec la + grande négativité d'éléctrolyte .
Par exemple ici ce serait Pb(NO3)2 qui me semble etre un SOLIDE ionique(sel) avec en + la + grande masse molaire des 2 autres ions. N et O sont les + en haut et à droite du tableau des élements donc les + éléctronégatifs.
La conductivité d'une solution dépend de plusieurs facteurs :
a) La concentration en ions
b) La température
c) L'aptitude des ions présents à la conduction électrique.
Cette aptitude est quantifiable par l'intermédiaire d'une grandeur appelée "conductivité molaire ionique"
Il n'y a pas de rapport simple entre la masse molaire d'un ion et sa conductivité molaire ionique.
Annuler
connectez vous