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conductivité et concentrations
Bonjour, pouvez vous m'aider ?
La conductivité 
d'une solution d'acide méthanoique de concentration C=1,00.10-3mol/L vaut 164
S.cm-1.
1) Ecrire l'équation de la réaction entre l'acide méthanoique et l'eau.
CH2O2 + H2O = HCO2- + H3O+
2) Déterminer la valeur de la constante d'équilibre associée à cette relation
K = [HCO2-]*[H3O+]/[CH2O2]
J'arrive a calculer [H3O+] et [HCO2-] grâce à la conductivité mais j'ai un doute : est-ce que [CH2O2] est égale à C (donnée dans l'énoncé)?
= [HCO2-].
HCO2- + [H3O+].H3O+
donc [H3O+](HCO2- + H3O+) = 164.10-4
après il reste plus qu'a remplacer par les chiffres 
Par contre, en y repensant je ne comprend pas pourquoi on prend C donné dans l'énoncé. La concentration en soluté apportée n'est pas différente de la concentration au moment de l'équilibre?
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