Bonjour,

je n'arrive pas à faire une question de cette exercice :

"Une solution aqueuse de chlorure de plomb est fabriquée à partir d'une quantité de matière de chlorure de plomb (PbCl₂) égale à 8,2.10^-4mol. On obtient 1 L de solution."

question : calculer la conductivité de la solution.

j'ai calculé la concentration molaire des ions :
[Pb²⁺]= 8,2.10^-4mol/L
[Cl^-]= 1,64.10^-3mol/L

mais je ne sais pas comment on fait lorsqu'on a un ion ayant plusieurs charges (Pb²⁺) et lorsque que les coefficients stoechiométriques ne sont pas égaux (PbCl Pb²⁺+ 2Cl^-) pour calculer la conductivité

merci d'avance pour votre aide