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Conductivité d'un melange avec transformation chimique
Bonjour voila j'ai un exercice noté en chimie et mes souvenirs sont vagues et oui c'est le retour des vacances ....
Une question m'empeche de faire la totalité de l'exo
peut-on m'aider ?
Voici l'enoncé
25°C, on mélange un volume V1=100 mL d'une solution aqueuse S1 de nitrate d'argent de concentration molaire c1 égale à 5,00.10^-4 mol.L-1, avec un volume V2=200 mL d'une solution S2 de chlorure de sodium, de concentration molaire c2 égale à 8.00.10^-4 mol.L-1.
1.Qu' observe t-on lors du melange ?
Alors moi j'ai pensé que l'on pouvait obtenir un précipité blanc qui noircit a la lumiere
2.Ecrire l'equation chimique associée a la transformation.
( NO3- Ag+) (aq) + NaCl- (aq)-->
je bloque pour l'equation .
3.Le produit formé n'est pas un conducteur electrique.Pourquoi?
Intervient-il dans la conductivité de la solution a l'etat final ?
Je sais que si le produit formé n'est pas conducteur c'est a cause de la concentration et de la nature en ions .
4.Calculé la quantité de matiere des especes ioniques presentes en solution a letat initial
5.Construire un tableau descriptif de la transformation chimique.
Je n'ai pas compris cette question je connais le tableau d'avencement mais le tableau descriptif...
Dresser un tablau d'avencement.
6.Calculer la concentration molaire de chaque especes presente a letat final.
7.En deduire la conductivité du melange.
Je suis capable de faire le reste des questions mais comme je ne sais pa trouvé l'equation cela me bloque pour la suite .
Pourrait-on me mettre sur la voie ??
Merci par avance
Bonsoir, je suis surpris de ce que vous faites en terminal de l'électrochimie berkk...
Bref pour en revenir a ton probleme :
En tout cas pour la réaction il se forme du Chlorure d'argent (AgCl)qui lui est tres peu soluble dans l'eau et qui précipite 
je pense que tu peux continuer maintenant 
ok daccord merci
mais que devient le sodium ?
Le chlorure d'argent est le seul produit ?
et niveau reactif sa a l'air passable ?
niveau reactif sa a l'air passable ? je comprend pas ta question
non le chlorure d'argent n'est pas le seul produit
équilibre ton équation :
AgNO3 + NaCl ------> AgCl + ? + ?
a toi de jouer
quand j'ai dit "au niveau des reactifs est ce que c'est passable" jvoulais demander si les reactifs que j'avais mis etait bon et aparement non.
AgNO3 + NaCl ------> AgCl + Na + NO3
jespere que c'est cela .
merci pif_ou
les réactif que tu avais mis étaient bon et ce que j'ai écrit pas assez précis
Voila donc ce que tu peux écrire :
AgNO3(aq) + NaCl(aq) ------> AgCl + Na+ + NO3-
bon courage pour la suite j'espere que tu as compris ce qui se passait
merci beaucoup cela me permet de continuer..
alors la quetion 4.
n(AgNO3)
= C x V
= 5.00.10^-4 x 100.10^-3
=5.00.10^-5 mol
n(NaCl)=1.60.10^-4 mol
Equat. AgNO3 + NaCl --> AgCl+ NO3- + Na+
E.Sy avcemn
E.In. 0 5.00.10^-5 1.60.10^-4 0 0 0
E.Int. x 5.00.10^-5-x 1.60.10^-4-x x x x
E.Fin. xmax 5.00.10^-5-xm 1.60.10^-4-xm xm xm xm
xm=5.00.10^-5 mol
le reactif limitant est le nitrate d'argent
n AgCl = 5.00.10^-5 mol
n NO3- = 5.00.10^-5 mol
n Na+ = 5.00.10^-5 mol
a l'etat final tout les produi on la meme quantité de matiere
C= n/V
= 5.00.10^-5 / V1+ V2
= 5.00.10^-5 / 100.10^-3 +200.10^-3
= 1.66.10^-4 mol.L
Voila ce que je trouve mais cela ma l'air faut 
Oui en effet la fin n'est pas correcte .
es tu sur de ne rien oublié si le nitrate est le réactif limitant cela veux dire qu'il va "disparaitre" en premier donc il va reste du NaCl en solution soit Na+ et Cl- qui n'auraont pas réagi
tu aura donc n(Na+) = n(NaCl) puisque Na+ n'est qu'un ion spectateur
n(AgCl) = n(NO3-) = n (AgNO3)
maintenant je te laisse le soit d'écrire la quantité de matiere de Cl- 
un ion spectateur : quand tu va voir un spectacle tu es sppectateur et sur scène il y a les acteurs toi tu ne fais que regarder par pour un ion spectateur c'est la meme chose il est la mais il ne fait rien il ne réagit avec rien du tout MAIS il est présent
n(Cl-) = n (NaCl) ..... le crois tu vraiment?
je prend un exemple tu as 10 bonbons ( ce sont les Cl- de départ dans NaCl ) tu en manges 7 ( ce sont les Cl- sui sont devenu AgCl) il t'en reste 10 comme au départ ou bien 3 ??
lol
a la fin il me reste 3 bonbons
mais c'est exemple facile
c'est un peu flou dans ma tete
ici on a AgNO3 qui reagi avec NaCl il se forme du AgCL
des ions NO3- et Na+
le reactif limitan est AgNO3 il reste alor en reactif NaCl
n(Na+) = n(NaCl)
n(AgCl) = n(NO3-) = n (AgNO3)
n(Cl-)= n ( Na+)
non tu as réécris la meme chose que précédemment n(Na+) = n(NaCl) et n(Cl-)= n ( Na+) donc ça veut dire n(Cl-)= n(NaCl) donc il te reste 10 bonbons
je reprends :
les ions Na+ n'intervienne pas donc a la fin tu en a la meme quantité qu'au début
de meme pour les ions NO3-
AgNO3 est le réactif limitant donc la quantite de AgCl formé sera égale a la quantité de Ag+ de départ ou de AgNO3 c'est la meme chose
par contre pour les Cl- tu en as en excès donc on pourrait écrire l'équation suivante ( c'est seulement une image il ne faut pas l'écrire )
AgNO3 + NaCl ------> AgCl + Na+ + NO3- + Cl-
au début tu a n0 mol de NaCl donc n0 mol de Cl- a la fin tu as nf mol de Cl- donc :
nf(Cl-) = n0(Cl-) - n(AgCl)
traduction a la fin le nombre de Cl- est égale au nombre de Cl- de départ moins le nombre de Cl- ayant réagis
maintenant tu devrais pouvoir terminer
Donc: nf(Na+)= n(Na+)= 1,60.10^-4
nf(NO3-)= n(NO3-) = 5,00.10^-5
n(AgCl)= n(NO3-)= 5,00.10^-5
Est-ce que c'est juste?
C'est pas tres sympa de venir poster les solutions lorsqu'on essai de faire comprendre un exo a quelqu'un d'autre. et sans vouloir te vexer TS je pense que tu devrais plutot bosser sur tes exos
Quoi qu'il en soit c'est plutot le nombre de mol de Cl- a la fin qui nous intéresse pour le moment le reste c'est déja écrit plus haut
Dsl ce n'était pas mon intention, mais nous sommes dans la même classe c'est pour cela qu'on s'entraide.
Il faudrait vous mettre un TAG lool
mais une fois que que quelqu'un est sur la voix suivez l'exo et faite le en meme temps sur papier comme ça c'est plus éducatif
c'est ta chiriiiii
Mdrrr a croire on est sur un forum "ami retrouvé"
Salu TS jlé avai trouvé les reponses que tu ma doné merci de ton soutien
merci a pif-ou
c koi un TAG ??
(mdrrr vou ete folle !!
TS je savé cété toi lool)
4.Calculé la quantité de matiere des especes ioniques presentes en solution a letat initial
je dois faire n= C x V
ou n= Cx (V1+V2)
En fait je ne saispas si il faut calucler la qutité de matiere avant ou apres le melange ......
En fait je ne sais pas si il faut calculer la qutité de matiere avant ou apres le melange ......
(je rectifie)
et bien s'a na pas d'importance
Je vais vous apprendre un truc génial :
Lorsque l'on fait une dilution le nombre de mol ( ou quantité de matiere ) ne change pas alors que la concentration change.
ex : Je met 1 mol d'un truc dans 1L d'eau . C'est toujours vrai
Si je rajoute 1L d'eau j'aurai toujours 1 mol mais dans 2L mais toujour 1 et 1 seule mol. par contre c'est la concentration qui change elle passe de 1mol/L a 0,5mol/L
Bon alors l'état initial c'est au temps t=0 c'est dire que le mélange est fait mais rien ne s'est encore passé comme réaction.
donc lorsque tu calcule ton nombre de mol en utilisant n= C V tu ne considere aue la concentration et le volume du composé souhaité
Donc tu calcules :
n(NO3-)
n(Ag+)
avec
V1=100 mL d'une solution aqueuse S1 de nitrate d'argent de concentration molaire c1 égale à 5,00.10^-4 mol.L-1
( n(NO3-)= n(Ag+) j'espere que tu comprend ça?)
et
n(Cl-)
n(Na+)
avec un volume V2=200 mL d'une solution S2 de chlorure de sodium, de concentration molaire c2 égale à 8.00.10^-4 mol.L-1.
(n(Cl-)= n(Na+)j'espere que tu comprend ça? )
a vous de jouer
[Na+]= n(Na+)/ V2 = 8,00.10^-4 mol.L-1
[NO3-]= n(NO3-)/V1 = 5.00.10^-4 mol.L-1
[AgCl]= [NO3-]= 5.00.10^-4 mol.L-1
Est-ce que c'est juste?
que dois tu calculer??? aller refait moi ça tranquilement
Je dois calculer la concentration molaire de chaque espece présente en solution à l'état final: donc je divise pas V1+V2 ??
a bon??? je penses que je li bien pourtant !!!
4.Calculé la quantité de matiere des especes ioniques presentes en solution a letat initial
Je me suis trompée de question dsl j'ai fait la 6) alors que tu parlais de la 4) dsl
n'allons pas plus vite que la musique les questions dans l'ordre 
les indices sont juste au dessus
Sinon pour la 6 c'est juste il manque juste les Cl- ( on en a pas mal aprlé déja )
Donc: nf(Na+)= n(Na+)= 1,60.10^-4
nf(NO3-)= n(NO3-) = 5,00.10^-5
n(AgCl)= n(NO3-)= 5,00.10^-5
bon......
4.Calculé la quantité de matiere des especes ioniques presentes en solution a l'etat initial
Bon alors l'état initial c'est au temps t=0 c'est dire que le mélange est fait mais rien ne s'est encore passé comme réaction.
donc lorsque tu calcule ton nombre de mol en utilisant n= C V tu ne considere aue la concentration et le volume du composé souhaité
D'ou sorte les AgCl, et les nf ....
Donc tu calcules :
n(NO3-)
n(Ag+)
avec
V1=100 mL d'une solution aqueuse S1 de nitrate d'argent de concentration molaire c1 égale à 5,00.10^-4 mol.L-1
( n(NO3-)= n(Ag+) j'espere que tu comprend ça?)
et
n(Cl-)
n(Na+)
avec un volume V2=200 mL d'une solution S2 de chlorure de sodium, de concentration molaire c2 égale à 8.00.10^-4 mol.L-1.
(n(Cl-)= n(Na+)j'espere que tu comprend ça? )
n(Na+)= 1,60.10^-4
n(NO3-) = 5,00.10^-5
ça c'est bon
il manque quand meme les unités c'est tres important
Là il me manque n(CL-) et n(Ag+)??
comme n(CL-)=n(Na+)= 1.60.10^-4
n(Ag+)=n(NO3-)= 5.00.10^-5
C'est juste?
les unitées: en MOL bien évidemment
Mdr jte signale que toi aussi, nan j'ai rien fait de tout ça encore j'ai fait que de la physique-chimie ce weekend j'en ai trop marre. Les maths j'ai jetté un ptit coup d'oeil mais jcompte le faire demain après-midi et l'svt aussi c'est vite fait.
nan moi j'ai pas posé des questions pendant 1heure mdr,ok ben tu reste l'aprèm en perm comme sa on fai tout ensemble?
Ba moi au moins j'ai de la curiosité scientifique lol
Ouais ya pas de souci pour demain mais de quel heure à quel heure?
(a croire on connait pas msn mdr connecte toi)
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