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Conductimétrie [Etat d'équilibre d'un système]
Bonjour, j'ai un exercice à faire, j'ai réussi les trois premières questions mais à la deuxième je bloque.
1. a. Ecrire l'équation de réaction modélisant la transformation totale entre le chlorure d'hydrogène aqueux et l'eau.
b. De quel type de réaction s'agit-il?
c. Comment s'appelle la solution obtenue?
Jusque là j'ai su faire.
2. Calculer la conductivité d'une solution de concentration de soluté apporté C HCl = 1,00. 10^-3 mol.L^-1 à 25°C.
3. Quelle serait la valeur de la conductance mesurée à l'aide d'une cellule de conductimétrie de constante K = 80 m^-1 ?
Données: Conductivités molaires ioniques à 25°C
Lambda H3O+ = 349,8. 10^-4 S.m².mol^-1.
Lambda Cl- = 76,3 .10^-4 S.m².mol^-1.
conductivité = somme des lambda * concentration
soit condutivité σ = (349,8. 10^-4+76,3 .10^-4)* 1,00. 10^-3 puisque [h30+]=[cl-]
conductance
G = σ . S / L
S/L = K donc je te laisse faire 
oui K en m-1 puisque S/L c'est du m²/m donc c'est bon en faite je sais pas comment te l'expliquer tu ois que pour une mole de hcl tu as formation de 1 mole de cl- donc [h30+]=[cl-]
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