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Conductimétrie et Concentration
Bonjour,
Je crée ce premier post sur Ile Ph-Ch afin de recevoir, je l'espère, de l'aide sur un exercice en rapport avec la conductimétrie.
On mélange deux solution S1 et S2 d'hydroxyde de sodium NaoH et d'hydroxyde de potassium KOH. La solution V1 a un volume deux fois moins important que la solution V2, elle même trois moins concentrée que S1.
La solution finale a un pH de 11,4 et un volume de 600 mL: on doit déterminer sa conductivité sachant que NaOH et KoH se dissocient totalement dans l'eau.
J'ai donc commencé par écrire la réaction chimique: NaOH + KOH + H2O = Na+ + K+ + 2OH- + H2O.
J'ai pu déterminer la concentration finale en OH- grâce au pH de l'eau et à la constante d'autoprotolyse de l'eau. J'ai aussi trouvé les volumes des solutions S1 et S2, 200 mL et 400 mL.
Mais je n'arrive pas à calculer les concentrations finales en Na+ et K+, nécessaires pour calculer la conductivité finale.
Auriez-vous une idée ?
Merci d'avance
Zygarde
Salut,
Commence par analyser les solutions AVANT le mélange :
NaOH --> Na+ + OH-
donc pour 1 mole de NaOH dissoute, il se forme 1 mole de Na+ et 1 mole de OH- donc
n(NaOH)/1 = n(Na+)/1 = n(OH)/1
<=> C1 x V1 = [Na+] x V1 = [OH-] x V1
<=> C1 = [Na+] = [OH-]
De la même façon que précédemment :
KOH --> K+ + OH-
donc
C2 = [K+] = [OH-]'
Ensuite, l'énoncé te dit que :
V2 = 2 x V1
V1 + V2 = Vtot
donc V1 + 2 x V1 = Vtot
soit V1 = Vtot/3
et V2 = 2Vtot/3
et concernant les concentrations, C2 = C1/3.
On mélange les deux solutions S1 et S2, alors la concentration finale en ions hydroxyde est :
[OH-]tot = [OH-] x V1 / (V1+V2) + [OH-]' x V2 / (V1+V2)
soit
[OH-]tot = C1 x V1 / (V1+V2) + C2 x V2 / (V1+V2)
et C2 = C1/3
=> tu peux déterminer C1 et C2 puis revenir aux deux expressions bleue et verte pour déterminer les concentrations en ions sodium et potassium
Bonjour,
Désolé du retard de ma réponse.
Merci beaucoup de ton aide: j'ai enfin réussi à m'en sortir
Je n'avais pas pense à décomposer comme toi !
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