Bonjours tout le monde, j'ai un exercice de chimie que je ne parviens pas à continuer ...Quelqu'un pourrait-il m'aider ?

On prépare V = 100mL d'une solution électrolytique en sissolvant une masse m = 3,25g de chlorure de fer III. On dilue ensuite 50 fois cette solution.
1) Equation chimique : Fe3Cl => Fe3+  +  3Cl-
2) concentrations apportées en soluté c avant dilution :
[Fe3+]=c = 0,58mol/L
[Cl-]=c = 0,91 mol/L

[Fe3+] = c' = 0,000116 mol/L
[Cl-] = c' = 0,000182 mol/L

3) Déduire des questions précèdentes les concentrations effectives des ions présents dans la solution finale.
J'ai dis que les ions seront de concentrations égales. C'est possible ?

4) Déterminer la conductivité de la solution finale.
= (Fe3+)aq * [Fe3+] + (Cl-) * [Cl-] = 20,4 * ... + 7,63 * ... =

5) La mesure expérimentale est conduite au moyen d'un conductimètre associé à une cellule dont les électrodes distantes de 1 cm ont une surface S = 2cm². Le conductimètre établi entre les électrodes une tension alternative de 400Hz et d'amplitude U = 2V
a/ Déterminer la conductance de la solution
G = 1/U = 1/2 = 0,5 S
b/ En déduire la valeur de l'itensité du courant électrique au sein du circuit.
Là je ne sais pas ...
6) Comment expliquer la diffèrence de conductivité molaire ionique entre les espèces ionique.
Ici je dirais que c'est surement à cause de la température ou de la concentration des ions.

Merci d'avance