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Conductimétrie
Bonjour,
J'ai un souci pour un exercice, je me rappel plus de rien sur la conductimétrie, si quelqu'un pouvait m'aider... 
Que voici:
Pour déterminer la concentration C d'une solution de bromure de potassium K+(aq) + Br-(aq), on mesure sa conductivité 
. A 25°C, on trouve 12,0 mS.m-1.
1. Exprimer la conductivité de la solution en fonction des conductivités molaires ioniques des ions présents et de sa concentration C.
2. Déterminer la concentration C de la solution en mol.L-1.
3. En déduire la masse de bromure de potassium qu'il a fallu peser pour obtenir 1,0L de cette solution.
Données: 
(K+)=7,35 mS.m2.mol-1
(Br-)=7,81 mS.m2.mol-1
Masses molaires atomiques en g.mol-1: M(K)= 39,1 ; M(Br)= 79,9
Si ca vous dérange pas de répondre clairement pour que je comprenne bien...
Merci d'avance.
je te conseille de lire ,dans les fiches de physique du forum,le résumé sur la conductivité
dans le cas de ton problème
=[K+].(K+) +[Br-].(Br-)
Comme [K+]=[Br-]=C
=C.[(K+) +(Br-)]
on te donne les et ,tu peux calculer C,en mol.m-3.
Tu convertis en mol.L-1,ce qui te donne le nombre de mol par litre de KBr dissous
tu peux donc en déduire la masse
Oki merci.
Pour calculer C: j'ai fait
C= /[(K+) +(Br-)]
C= 12,0/(7.35 + 7,81)
C= 0,8 mol.m-3
0,8 mol.m-3= 0,8 mol.L-1 ???
Si c'est le cas:
n = C x V
n = 0,8 mol
m = n x M
m = 0,8 x (39,1 + 79,9)
m = 95,2 g
0,8 mol.m-3 =0,8.10mol.L-3
ol y a 1000 fois moins de qté de matière dans un volumme 1000 fois plus petit
m=95,2mg
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